晶体结构复习.ppt.ppt

考纲要求　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 1．晶体与非晶体 2.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有 属于这个晶胞。 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)固态物质一定是晶体。(　　) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(　　) (3)晶体内部的微粒按一定规律呈周期性的排列。(　　) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体。(　　) (5)固体SiO2一定是晶体。(　　) 2．具有规则几何外形的固体是否一定是晶体？ 3．立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 4．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？ 提示： 1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．不一定，如玻璃属于玻璃态物质，没有固定的熔点。 3．立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。 4．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。 1．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A________、B________、C________。 答案：MN　MN3　MN2 2.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　) A．8；BaTi8O12　　　　 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3 答案：C 3.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示为该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　) A．Mg2B3 B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 5.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。 6．如图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分子式为________。 解析：由于M、N原子并不存在共用关系，而是形成一个独立的气态团簇分子，其分子式可由原子个数来确定，而不能用均摊法。 答案：M14N13 晶胞组成的计算方法——分割法 7．ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。 8.(2013年高考新课标全国卷Ⅱ节选)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为____________；D的配位数为________。 (2)列式计算该晶体的密度_____g·cm－3。 9．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛