课题1_____原子的构成_说课稿_best.ppt

近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 （6）知识的延伸 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 1. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写 （2）知识竞赛，突出重点、突破难点 利用此题讨论归纳对比相对原子质量 与原子质量的区别和联系。 2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量 为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 先由学生计算，然后同桌之间互相 批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。 3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到， 下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。 4、几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子 数 核外 电子数 核电荷数 相对原子质量 氢 1 0 ? ? ? 碳 ? 6 6 ? ? 氧 8 8 ? ? ? 钠 ? 12 ? 11 ? 氯 ? 18 17 ? ? 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 （3）借助资料，进行爱国主义教育 组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料 交流读后感 （五）分享收获，强化思想 升华 1、这节课你学到了哪些知识？ 2、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获? 1 教材分析 教学过程 板书设计 学法指导 教法分析 说课程序 4.2 元素 4.3 离子 4.4 化学式与化学价 4.1 原子的构成 教材的地位和作用 教材分析 教材的地位与作用 教材分析 原子的构成 原子内部结构 相对原子质量 图表直观化 强调“相对” 弱化推导 重在应用 教学重点： 教材分析 教学难点: 1．原子不显电性的原因。 2．相对原子质量概念的形成。 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 教 学 三 维 目 标 知识与技能目标 教材分析 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。 教 学 三 维 目 标 过程与方法目标 教材分析 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等 教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习 惯和学习方法