课题3_溶液的浓度122.ppt

* “浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一、溶液的浓度 1、定义： 溶质的质量分数 溶质的体积分数 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 二、溶质的质量分数 3、公式变形： 课 题 3 溶 液 的 浓 度 一定量的溶液里所含溶质的量 2、表示方法： 1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 2、公式： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 课 题 3 溶 液 的 浓 度 讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5% 练习：（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24% 131.6g 饱和 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g x 答：略 A解：设所需锌的质量为 x x=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 65 2 x 0.8g B解：设所需锌的质量为 x x=26g 下面哪种解法正确？ 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 课 题 3 溶 液 的 浓 度 练习：（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 课 题 3 溶 液 的 浓 度 练习：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 学完本课题你应该知道 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比： 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 可利用上式进行质量分数的有关计算， 并根据需要配制一定质量分数的溶液。 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【课本P45】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 课 题 3 溶 液