课题3制取氧气2015级.ppt

学习目标： 1、了解实验室制取氧气的方法和 原理 2、了解催化剂及其作用 3、了解分解反应 4、学会用高锰酸钾制取氧气的操 作步骤和注意事项 对实验装置的进一步研究 找出图片中的不同之处，说出右侧图片中的错误及造成的影响。 想一想：若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，发生装置和收集装置应该如何设计？ 课堂小结 * 课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 打通中学 王兴弟 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 一、实验室制取氧气的原理 (KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ) ( KClO3 KCl + O2 ） MnO2 ( H2O2 H2O + O2 ） MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同? 实验室制取氧气的原理 1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其 他物质的反应。 化学反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 2、特点:“一变多” 表示为： A B + C + ··· 二、分解反应 1.下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D. 二氧化硫 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 氧化汞 汞 + 氧气 加热 D 氧气 硫 ＋ 点燃 自我诊断检测题 三、加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤 （1）查： 检查装置气密性 （2）装： 装入药品 （3）定： 固定装置 （4）点： 点燃酒精灯加热 （5）收： 收集气体 （6）离： 把导管移离出水面 （7）熄： 熄灭酒精灯 简 称：查、装、定、点、收、离、熄 谐 音：“茶庄定点收利息” 小组讨论：实验过程中有哪些注意事项 外焰 预热 平铺 铁夹：1/3（中上部） 高锰酸钾，棉花 导管，伸入试管少许 5 4 3 2 1 7 6 试管口，略低于试管底部（略向下） 收集时机，气泡连续、均匀冒出；导管的位置：伸入集气瓶瓶口（少许） 结束时：先撤导管于水面后撤酒精灯 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 发生装置 收集装置 排水取气法 向上排空气取气法 理由及其优缺点 不易溶于水 密度比空气大 较纯净，但不干燥 较干燥，但不纯净 这瓶气体就是氧气了吗？ 如何检验收集到的是氧气？ 把带火星的木条伸入集气瓶内， 若木条复燃，证明是氧气。 四、探究分解过氧化氢制取氧气 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ （1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 （2）简称:一变二不变 （起催化作用） 2、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 中，二氧化锰（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.加快氯酸钾的分解的速率 D 自我诊断检测题 *