【优化指导】2016-2017学年高中化学第二单元钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应苏教版必修1总结.ppt

* 第3课时　离子反应 自主阅读 自主检测 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱以及绝大多数盐都是强电解质。 弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。弱酸、弱碱以及水等都是弱电解质。 2.书写下列物质的电离方程式: 自主阅读 自主检测 二、离子反应 1.定义:有离子参加的化学反应。 例如:BaCl2溶液与CuSO4溶液混合,Cl-与Cu2+并未发生反应,实质上是Ba2+与 发生化学反应,生成了BaSO4沉淀。 2.离子方程式: 定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。 自主阅读 自主检测 1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是 (　　) A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖 解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。 答案:C 自主阅读 自主检测 2.可以用离子方程式H++OH- H2O来表示的化学反应是(　　) A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B.盐酸和氨水的反应 C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应 答案:C 自主阅读 自主检测 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 强电解质和弱电解质的异同? 按如下图所示的实验装置把仪器连接好,然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五只烧杯中,接通电源,观察灯泡发光的明亮程度。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 讨论探究? 1.以上实验有什么现象?你能得出什么结论? 探究提示:(1)连接在插入醋酸溶液、氨水中的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。 (2)等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。 2.溶液的导电性强弱与哪些因素有关? 探究提示:电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反之就越弱。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 1.强电解质与弱电解质的比较 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 2.注意 (1)BaSO4、CaCO3等难溶的盐,尽管难溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全电离的,因而是强电解质。 (2)常见的强酸:H2SO4、HNO3、HCl等; 常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等; 常见的强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等; 常见的弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 例题1导学列说法正确的是(　　) A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质 解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K+、H+和 。AgCl难溶于水,但溶解的那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于水,但它难电离,因此它为弱电解质。 答案:C 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 重难点三 成功体验1　下列说法中正确的是(　　)? A.三氧化硫溶于水能导电,故三氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于强电解质 C.硫酸是强电解质,硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和硫酸的导电能力相同 解析:SO3属于非电解质,BaSO4属于强电解质,纯液态硫酸(即熔融状态)不导电,c(H+)相同的盐酸和硫酸中,c(Cl-)和c( )不同,导电能力不同。 答案:B 重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点三 离子方程式的书写及正误判断? 向0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如图所示连接装置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2 mol·L-1的硫酸,观察实验现象。 重难点一 重难点二 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点三 讨论探究? 1.通过上述实验你认为稀硫酸和Ba(OH)2