2010年高考化学第二轮专题复习课件3.pptVIP

15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。 15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。 ① 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体 如: SiO2NaClCO2(干冰) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如: 金刚石金刚砂晶体硅 ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如: 金刚石金刚砂晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高. 如: MgONaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如: F2Cl2Br2I2 ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如: F2Cl2Br2I2 ⑤ 金属晶体: 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。 如: NaMgAl 2) 根据物质在同条件下的状态不同. 2) 根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点：固液气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。 【长郡演练】 [课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是: A. D3O+ B. Li+  C. OD— D. OH— 【实弹演练】 [课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是: A. D3O+ B. Li+  C. OD— D. OH— D 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是: ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小  ④绕核高速运动  ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836  A. ①②③ B. ②③④⑥  C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是: ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小  ④绕核高速运动  ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836  A. ①②③ B. ②③④⑥  C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2  C. SiCl4 D. PCl5 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2  C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的