《构成物质的基本微粒》第二课时参考课件.pptVIP

点击画面的蓝三角播放 二、离子—带电荷的微粒 1、分类 阴离子—带负电荷的微粒 2、书写方法—离子符号 阳离子—带正电荷的微粒 Mg2+ Cl－ Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。 离子符号的意义： Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数 阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数 原子和离子的联系和区别 （原子不带电） （带正电） （带负电） 原 子 硫S、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系： 离子 得到或失去e 物质 物质 物质 分 子 失去或得到e 你 会 吗？ 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( ) A. 只有⑶ B. 只有⑴⑶ C. 只有⑵⑶ D. 有⑴⑵⑶ D 2、 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可知，它的一个分子是______________构成的，其相对分子质量为______。 60个碳原子 720 3、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空: 元素分类 ______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质 ____________； 离子所带电荷数 _____________； 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 4、对于下面结构示意图所表示的微粒，说 法错误的是 （ ） A．它们的核外电子排布相同 B．它们不是同一种元素 C．它们都具有稳定结构 D．它们都是离子 D 一、原子的构成 1、原子 原子核（+） 核外电子（ ） 质子（+） 中子（不带电） （电中性） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 二、离子——构成物质的一种微粒 1、概念 2、离子分类 3、离子的表示方法 三、原子、离子、分子的关系 本节总结： 第2课时 原子的结构和离子 原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？ 探究原子的内部结构 卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验 英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转． 卢瑟福提出的原子核式结构 1911年提出 卢瑟福原子模型 1919年 卢瑟福发现质子 1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。 1920年，卢瑟福又提出了中子假说。 波尔的原子结构模型 1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。 一、原子的构成 原子核 高速 运动 的电子 原子核与原子大小的比较 原子核的大小约为10-15～ 10-14 m。 原子的直径大约是10-10m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。 He 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷 如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子 (不显电性) 原子核 (带正电) 核外电子 (带负电) 质子 (带正电荷) 中子 (不带电) 1、原子的构成 想一想： 原子为何不显电性？ He 核电荷数=质子数=核外电子数 原子种类 核电荷数 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢(H) 1 1 0 1 氦(He) 2 2 2 2 氮(N) 7 7 7 7 氧(O) 8 8 8 8 铁(Fe) 26 26 30 26 铀 (U235) 92 92 143 92 不一定所有的原子核内都有中