【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 基础课时3 化学键课件 新人教版.pptVIP

【思维建模】 分析物质变化与化学键变化的思维模型 2.(2015·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是(　　) A.NH4NO3中只含共价键 B.稀有气体分子中不含化学键 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析　A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。 答案　B 3.(2015·吉林长春模拟)下列有关说法正确的是(　　) A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 解析　NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，D错。 答案　C 【方法总结】 离子化合物、共价化合物的判断方法 拓展： ①Na2O2中含有_________________(写化学键名称)，属于_____化合物。 ②H2O2中含有__________________(写化学键名称)，属于_____化合物。 ③HD是共价化合物吗？ 提示　不是，HD为氢气单质。 非极性键、离子键 离子 非极性键、极性键 共价 题组二　分子间作用力和氢键 4.(2015·嘉兴市高三年级第一次模拟)关于氢键，下列说法正确的是(　　) A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C.氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析　氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。 答案　D 5.下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①③ 解析　水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。 答案　B 【练后归纳】 氢键的形成及存在 (1)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 (2)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 * 考点一 考点二 基础课时3　化学键 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。 [必威体育精装版考纲] 考点一　离子键和共价键 1.概念 [知识梳理·固考基] _____________________________ 相邻原子间强烈的相互作用。 2.分类 离子键 共价键 3.离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：_______________________形成的化学键。 ②共价键：原子间通过___________所形成的化学键。 阴、阳离子通过静电作用 共用电子对 (2)对比 ? 离子键 共价键 成键粒子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成____________ 阴、阳离子 原子 共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在________原子之间 作用力实质 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 静电作用 非金属 提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 4.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________(价电子)的式子。 (2)书写 最外层电子 1.(RJ必修2·P243改编)下列物质既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是(　　) A.NaOH B.CaCl2 C.H2O2 D.H2S 答案　C 2.(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是(　　) A.构成单