【南方新课堂】2017高考化学二轮专题复习课件：专题五第15讲物质结构与性质.pptVIP

分子(A为 中心原子) 中心原子孤电子对数 中心原子 杂化方式 分子构型 示例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 分类 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子或原子(稀有气体) 氢、氟、氮、氧原子(分子内、分子间) 原子 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、 有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性 质的影响 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 项目 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ －49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 专题五 选修内容 2017高考将会这样考 这样备考将更高效 1.原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。 明确原子核外电子的排布规律，在细致审题的基础上正确书写电子排布式或排布图。理解电离能、电负性的含义，牢记同周期元素原子的变化规律。 2.分子结构：σ键、π键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等的应用。 清楚σ键、π键的特征及其判断方法；会利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断、解释分子或离子的空间构型；牢记相似相溶原理，氢键对物质物理性质的影响。 3.晶体结构：晶体中原子或分子数目的确定；晶体中作用力的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。 把握晶胞的含义，并能准确判断。熟练利用“均摊法”计算晶胞所含微粒数目、密度等相关量。能根据晶体中存在的作用力，利用不同方法判断比较熔、沸点的高低。 ①能量最 低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 ②泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子 ③洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 表示方法 举例 电子排布式 Cr∶1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) 项目 同周期(从左到右) 同主族 (自上而下) 第一电离能 增大趋势(注意第ⅡA、ⅤA旋的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小