【选修3】2.1共价键完全·课件.pptVIP

3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 答案：　(1)N2　CO　CO2　N2O　 (2)SO2、O3 * * 化学人教版选修（三） 第二章：分子的结构与性质 第一节 共价键 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 一、共价键的形成 相互靠拢 (1). s-s σ键的形成 H2分子的键为s-s σ键， 1. σ键的形成 (2). s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (3)、p-p σ键的形成 σ键的成键过程：“头碰头” X s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。 形成σ键的电子 称为σ电子。 2.π键的形成 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 π键的成键过程：“肩并肩” X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 ?键特点: ②两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 ①由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键 探究分析：N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1) z z y y x N2分子中含1个σ键和2个π键 小结：σ键和π键的成键规律 ①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。 ②共价单键:σ键； 共价双键:1个σ键+1个π键 共价三键:1个σ键+2个π键。 新课： 1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 跟踪练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 1 2 3 1 二、共价键的特征 ——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 小结： 共价键特征 方向性 饱和性 2.共价键的方向性 (原子形成分子时相互结合的数量关系) (决定分子的空间构型) 练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( ) A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道 C 练习2. 试分析 乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化学键的成分。 乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键； 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？ 乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键 乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键 7 3 总结: 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头”（s-s、s-p、p-p ） π键 “肩并肩”（p-p） 三、键参数——键能、键长和键角 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。 [说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定 2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 [说明]： ①键长的单位都是pm=