影响化学反应速率的因素讲解.ppt

[复习回顾]理解化学反应速率应注意问题： (1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关。 (2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。 (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合， 生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的 断裂、生成物分子形成的先决条件。 * 二、 影响化学反应速率的因素 1、从反应速率的角度比较酸碱中和反应、爆炸、岩石风化、石油的形成等反应有何不同？你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么？ 思考： 2、日常生活中你是否有过这样的想法---有的反应希望越快越好，而有的反应希望越慢越好甚至不要发生？请举例说明。 二、影响化学反应速率的因素 （一）内因：反应物本身的性质---- 决定反应快慢的根本原因 （二）外因：浓度、温度、压强、催化剂等 活动与探究1：浓度对反应速率的影响 实验原理： 实验现象： 实验结论： 思考： 为什么反应物的浓度发生变化时，反应速率也发生变化呢？它的本质原因是什么？与反应物粒子有何关系？能否从微观角度来分析呢？ 阅读课本P36 如化学键的形成的过程：旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子(或离子)的碰撞是发生的。例如在101k Pa和500OC时， 0.001mol/L的 HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100% 活化能： 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 概念 有效碰撞必须满足两个条件： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 1、浓度对化学反应速率的影响 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 2、压强对反应速率的影响 　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 　　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。 　　 b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 3、温度对化学反应速率的影响 [活动与探究] 原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 *