《质量守恒定律》剖析.ppt

O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通电 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 化学反应前后质量守恒的原因 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 可运用定律： 判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3) 蜡烛受热融化，冷却后质量不变 （4）参加反应的氢气与氧气的体积，一定等于生成水的质量 三、质量守恒的应用 1、下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小，②铁制品生锈后，其质量增加， ③湿衣服晒干后，质量变轻，④石灰水敞口放置，其质量会增加。其中符合质量 守恒定律的是（ ） A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、只有③ 2、镁在耐高温的容器中密封（内含空气）则下图能正确表示容器里所盛物质 总质量变化的是（ ） 时间 总质量 总质量 总质量 总质量 时间 时间 时间 A B C D 0 0 0 0 小结：质量守恒定律只适于化学反应，反应物和生成物总质量不变。 B B 小结；所有的化学反应都遵守质量守恒定律 4、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 5、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为　　　g 3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 3 9.6 0.48 7、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） 　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　 　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4 6、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素 C、H O B 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 内容 内容 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 作业： 1、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。 2、完成名师课堂 P59 —60页 3、背诵这节课的 内容 2015年11月制作于沈朝二中 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 细砂 玻璃管 气球 白磷 * 1、化学反应的实质是什么？ 2、怎样判断化学反应已经发生？ 化学反应的实质： 被破坏　 重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－→新物质 变成 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。 想一想 下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？ 1、铁在氧气中燃烧： 2、硫在氧气中燃烧： 提出问题 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ 第四章 化学方程式 第二节 质量守恒定律 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果 （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 （2）称量烧杯内物质的总质量。 （3）倾斜烧杯，使二者反应。观察现象 （4）称量烧杯内物质的总质量。 演示实验1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶 液反应前后质量的测定 硫酸铜 硫酸钠 氢氧 化铜 化钠 氢氧 演示实验1小结 硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜 　　 ???????