元素周期律和元素周期表剖析.ppt

【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。 【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；C项，Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的氧化物对应的水化物有两种：H2SO4和H2SO3，而后一种为弱酸，D项错误。 【互动探究】(1)上述五种元素形成的简单离子的半径大小顺序是怎样的？ 提示：r(W2-)r(Q-)r(X3-)r(Y2-)r(Z3+) 。 X、Y、Z形成的简单离子核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，故有r(X3-)r(Y2-)r(Z3+)，W、Q形成的简单离子具有相同电子排布，故有r(W2-)r(Q-)，又因为W、Q形成的简单离子比上述三种离子多一个电子层，故有r(W2-)r(Q-) r(X3-)r(Y2-)r(Z3+)。 (2)将Q的单质通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？ 提示：氯水具有酸性和漂白性，因此会观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色。 一、选择题 1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价 ②第ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(不考虑稀有 气体) ③第2周期第ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【解析】选C。①中原子序数为15的元素的最外层电子数为5，它的最高化合价为+5价；③碳原子的核电荷数为6，由于碳元素存在同位素，所以中子数不一定为6，可能为7、8。 2．(2012·杭州高一检测)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( ) A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 【解析】选B。已知第6周期最后一种元素是86号，故116-86-14=16，即116号元素的位置为第7周期ⅥA族。 【规律方法】推测元素在周期表中的位置的方法 如果原子序数较大时，可依据0族元素的原子序数来推断。首先找出与该元素原子序数最接近的稀有气体的原子序数。若原子序数小于该稀有气体，则与该稀有气体同周期；若原子序数大于该稀有气体，则位于该稀有气体的下一周期。再依据该原子序数与该稀有气体原子序数的差值确定族序数。 3．已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( ) A．9 B．16 C．18 D．19 【解析】选D。短周期元素中可形成X2Y和X2Y2型化合物的为H2O、H2O2以及Na2O、Na2O2，由于Y的原子序数小于X，故为Na、O，其原子序数之和为19。 4．(双选)(2012·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：ZYX B．气态氢化物的稳定性：RW C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。 第2节 元素周期律和元素周期表 沾化一中：孔令杰 1．了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．了解第ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 4．通过对元素周期律的探究，培养利用各种图表(柱状图、折线图)分析、处理数据的能力。 元素周期律和元素周期表的结构 一、元素周期律 1．原子序数 (1)含义。 元素在___________中的序号。 (2)与其他量的关系。 原子序数=_________=_______=原子的___________。 2．元素周期律的含义 元素的性质随着元素_________的递增而呈周期性变化的规律。 元素周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 3．元素周期律的表现 最高正价依次_____， 最低负价由___________ 元素的主要化合价 _________(稀有气体除外) 元素的原子