三.2.1钠的重要化合物剖析.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 （1）钠的氧化物有哪些，各有什么性质？ （2）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂， 过氧化钠为什么能作供氧剂？ 【情景引入】 碱性氧化物有哪些重要的性质？ （1）与水反应生成碱 (较活泼的)； （2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） （3）与酸反应只生成相应的盐和水 1.氧化钠 一、氧化钠和过氧化钠 写出 Na2O 与水、与 CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2 能否与水、与 CO2 、与稀盐酸反应， 若反应，则生成哪些物质？ 现象：产生 ，带火星的木条 ，试管发热，溶液颜色变 。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ： -1 -1 -2 -2 -1 -2 0 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得2×e- -1 -2 -2 0 失2×e- 得2×e- 失2×e- Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 2.过氧化钠 （1）与水反应 大量气泡 复燃 红 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 （2）与二氧化碳反应 【Na2O与Na2O2性质比较】 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途 —— 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 —— 【思考讨论】 提示：2:1. ①当 1 mol CO2 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？ 提示：28g。 ②当 1 mol H2O 与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？ 提示：2g。 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (　　) A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 C 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 【思考】 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步结论 白色粉末，加水结块；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显 振荡时间长 可溶解 固体量减少 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，碱性比 Na2CO3 弱 (1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 二、Na2CO3和NaHCO3 (2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 试管口为什么要斜向下？ 如何检验产生的CO2？ ? 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 ? NaHCO3 ? ? ? ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (3) Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 ──── 受热不分解 受热易分解 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl