氧化还原反应复习讲解.ppt

定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 注意：对立统一 本质：电子的得失 特征：化合价升降 二、常见的氧化剂、还原剂 * * 第三讲 氧化还原反应复习 一、氧化还原反应的基本概念 写出铜与稀硝酸反应用氧化还原反应角度分析 化合价升高，失电子，氧化反应，被氧化  氧化剂 ＋ 还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低，得电子，还原反应，被还原 还升失氧；氧降得还 八字口诀： 被氧化 还原剂——化合价升高——失去电子—— 氧化反应 生成氧化产物 (氧化性) (还原性) 概念及关系 表示方法 1.双线桥法 2.单线桥法 得到2×3e- 失去3×2e- 3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6 3Cu + 8HNO3 ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 失去6e- ? 非金属单质 O2 Cl2 ? 过氧化物 Na2O2 H2O2 ? 氧化性酸 HNO3 浓H2SO4 HClO ? 盐类化合物 KMnO4 FeCl3 氧化剂： 还原剂： ? 金属单质 Na Mg Zn ? 非金属 C CO H2 ? 离子 S2- I Fe 2+ Br Cl 最高价态，只具有氧化性，如浓H2SO4 FeCl3 最低价态：只具有还原性，如 KI H2S 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO 注意： 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．根据氧化还原反应方程式来判断 氧化性：________＞___________； 还原性：________＞__________。 氧化剂 ＋ 还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物 练习： 判断氧化性强弱 2A2＋ ＋ B2 === 2A3＋＋2B－ 2．根据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动性顺序表判断 单质的还原性逐渐减弱；对应阳离子的氧化性逐渐增强 (3)根据非金属活动性顺序表判断(常见元素) F－、Cl－、Br－、I－、S2－、P3－还原性逐渐增强 流出 流入 正极 负极 氧化性较强 还原性较强 KMnO4＞MnO2 Na＞Mg＞Al F2＞Cl2＞Br2＞I2 Cl2＞S HI＞HBr＞HCl A 一、守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数________失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必______升高总值。 考 点 三　氧化还原反应的规律 等于 等于 二、强弱规律 氧化性________的氧化剂跟还原性________的还原剂反应，生成还原性________的还原产物和氧化性________的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某个反应能否发生。 较强 较强 较弱 较弱 三、价态规律 元素处于__________价态，只有氧化性；元素处于________价态，只有还原性；元素处于________价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。 最高 最低 中间