江西省萍乡市莲花县2016年高考化学一模试卷(解析版)讲解.doc

江西省萍乡市莲花县2016年高考化学一模试卷 一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．25°C时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C﹣H键数目为2.0NA C．1L 0.5mol?L﹣1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N数目为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA 2．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（　　） A．﹣YkJ/mol B．（0.5Y﹣5X）kJ/mol C．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol D．（10X﹣Y）kJ/mol 3．描述分子的下列叙述中，错误的是（　　） A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．一分子该物质能与6分子H2加成 C．最多有18个原子可能处在同一平面上 D．分子式为C11H6ClF3 4．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　） A．DB＞A＞C＞E B．DA＞B＞C＞E C．AB＞C＞E＞D D．DE＞B＞A＞C 5．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（　　） A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 6．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）2Y（s）bZ（g）H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　） A．用X表示010 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol?L﹣1?min﹣1 B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3 C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 7．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　） A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 8．下图为某原电池装置，电池总反应为2AgCl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　） A．正极反应为AgCle﹣Ag+Cl﹣ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 　 二、非选择题，共4小题，共52分） 9．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量0.25g?L﹣1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1： 用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分． （1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：　　， 证明上述反应发生的实验方法是　　；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是　　． （2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为　　g?L﹣l． （3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值　　（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为　　． （4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L﹣1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择　　作指示剂，滴定终点的现象是　　． 10．Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题： （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是　　． （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为　　． （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在