化学反应速率和影响因素剖析.ppt

一、化学反应速率 1、概念： 浓度对反应速率的影响 压强对反应速率的影响 温度对反应速率的影响 小结：影响化学反应速率的外因 * 化学反应速率和影响因素 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/L·m、mol/L·s等 3、数学表达式： V= —— △C △t 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法： ①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率； ③不用纯液体或纯固体表示。 ④一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。 如反应 N2+3H2=2NH3 v(N2)： v(H2)： v(NH3）=1：3：2 4、注意点 对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D. V(NH3)=1.2mol/(L·min) 练 习 B 单位要同一、标准要同一 将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A+B==2C。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有以下几种说法:(1)用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/L·s,（2）用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/L·s，（3）2s时物质A的转化率为70%，（4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ） A.(1)(3) Ｂ.(1)(4) Ｃ.(2)(3) Ｄ.(3)(4) 练习 B 回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 力量不够 取向不好 有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 即发生碰撞的分子具有较高的 能量 ②、碰撞时要有合理的取向 即分子在一定的方向上发生碰撞 ⑶、在化学上，把能量较高，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 特点：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% （4）、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 Ec：活化分子所具有的最低能量 Ee：所有分子的平均能量 Ea：活化能 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？ 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 二、影响化学反应速率的因素 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 2、压强对反应速率的影响。 　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 　　规律：对于