化学反应速率与限度-第一课时剖析.ppt

化学反应速率与限度 第一节 溶洞景观的形成要经过成百上千 年的缓慢变化，反应速率太慢了！ 不同化学反应快慢差别很大 有些 反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。 思考一： 化学反应速率的定性描述 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体量的减少快慢 ④溶液变浑浊快慢 ⑤温度的变化快慢 我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进行的快慢？ 思考二： 那么化学反应速率如何定量表示呢？ 第三节 化学反应速率和限度 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 2、表达式： v = Δc / t 3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 一、化学反应的速率 (1)不同物质（纯液体和固体除外）表示溶液或者气体 (2)一般来说，化学反应速率指某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。 注意: 例题： 在2L的密闭容器中，充入N2和H2，发生反应 N2 ＋ 3 H2 2 NH3, 2 min后测得生成 NH3 0.12mol。 试计算分别用N2、H2和NH3表示的反应 的速率。 v(N2)＝0.015 mol·(L·min)－1 v(H2)＝0.045 mol·(L·min)－1 v(NH3)＝0.03mol·(L·min)－1 结论： 同一个化学反应里，用不同物质表示化学反应速率时，其数值不一定相同，但都表示同一个反应的速率。则 v(N2) ∶v(H2) ∶v(NH3) ＝ 1∶3∶ 2 表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。 数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。 (1)不同物质（纯液体和固体除外）表示溶液或者气体 (2)一般来说，化学反应速率指某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。 注意: （2）在2L的密闭容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3，在5min内NH3的物质的量 增加了0.1mol，求v（NH3）、 v（N2）、 v（H2）； 已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)， 若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、 v（NO）、v（H2O）表示，则正确的 关系是 A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO） 2．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况 下的反应速率分别为: ① v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1； ② v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③ v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1； ④ v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。 该反应进行的快慢顺序为 外因：外界条件 影响化学反应速率的因素： 内因：反应物的性质 我们本节课重点探究的内容 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质。 同一反应中什么条件能够影响化学反应的速率呢？ 科学探究：实验2－5 科学探究：实验2－5 较慢产生气泡 冷水中 较快产生气泡 常温 在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。 快速产生气泡 热水中 结论 现象 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 规律：当其它条件不变时， 升高温度，反应速率增大。 降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 （1）温度对化学反应速率的影响 解释： ①为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？ ②为什么大多数反应需在加热的条件下进行？ 降低温度反应速率减小。 加热升温反应速率加快。 5% H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 科学探究：实验2－6 探究实验： 2.催化剂对 H2O2 分解速率的影响 试管 反应条件 现象 结论 1 加入MnO2 2 加入FeCl3 3 不加其他试剂 反应速率很快 其他条件一定时,加入合适催化剂,能加快化学反应速率。 反应速率较快 反应速率较慢 注意： 催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化剂！ 小 结 ： 使用催化剂，化学反应速率加快 催化剂 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢 温度 外 因 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 性质 内 因 规律 (在其它条件相同时) 影响化学反应速率