元素化合物--周期表剖析.ppt

化学平衡计算 催化剂 n始 2 mol 1 mol 2 mol Δn ？ ？ ？ n末 1mol ？ ？ 1. SO2 转化率？ 2. SO2 体积分数？ 1L容器 9．在一密闭容器中进行反应： 2SO2＋O2＝ 2SO3 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为 0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L B．SO2为 0.25 mol/L C．SO3为 0.4 mol/L D．SO2、SO3均为 0.15 mol/L 小组竞答 1.强氧化性与酸性有什么区别？ 2.浓硫酸可以干燥以下哪些气体？碱石灰呢？ O2 N2 NO2 CO CO2 NH3 HCl H2 H2S HI Cl2 3.哪些气体是空气污染物？ 4.CaCl2、NaOH、Na2O2化学键有什么异同？ 5.石墨吸热转化成金刚石，哪个更稳定？ 6.金属Na 与盐酸和水反应，哪个反应更快？ 小组竞答 5.2H2O = 2H2+O2 吸热？放热？ 6.相同量的H2燃烧成H2O(g)、H2O(l) Q放？ 7.汽油－KOH 燃料电池负极？ 8.Fe－ Fe3+ － C 的正负极、电极反应？ 9.Zn－ CuCl2 － Ag 的正负极、电极反应？ 10.Zn－ AgNO3－ Cu的正负极、电极反应？ 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：YZW B．非金属性最强的元素为W C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 化学平衡判断 N2 + 3H2 == 2NH3 平衡时：消耗一个N2，生成一个N2 生成一个N2，等价于生成3个H2，或消耗2个NH3 H-H H N≡N + H-H == H- N -H H-H H-N-H H 游戏－词语接龙 游戏规则：10 S不能回答的接受上一位同学的惩罚。 如：今天是6月10号，从今日的元素说起 －－A 第10号元素是稀有气体 －－B 它的最外层电子数是8 -－ C Na+最外层也是8 －－D Na 的密度比水小 －－F 氨气的密度比空气小 －－G 氨气溶于水显碱性 －－H ……………… 武艺大比拼 H2SO4 HNO3 1，打开浓HCl瓶口有白雾产生 2，石蕊遇HNO3先变红后褪色 3，浓H2SO4制作“美味”的黑面包 4，浓HNO3遇浓氨水产生白烟 5，浓H2SO4用铝罐车运输 6，歹徒用浓H2SO4毁容 7，H2SO4不能用于除水垢 8，稀HCl常用于清洗金属表明氧化膜 9，Fe选择与稀 HCl制 H2,抛弃稀 HNO3 H2S SO3 最佳组合 NH3 HCl CO2 SO2 H2O / HCl H2O / NaOH NaOH H2O / NaOH 武艺大比拼 CO2 SO2 1，常见用于漂白的试剂有哪些？ 2，SO2的漂白原理是什么? 3，SO2的漂白与Cl2漂白有什么区别？ 4，SO2与CO2的物理性质差别? 5，为什么不能用澄清石灰石区别SO2、CO2 6，除杂CO2（SO2）? 7，如何鉴定两种气体同时存在？ 8，SO2、CO2有什么环境危害？如何减轻？ 氯气的实验室制法 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径变化 1~2 3~10 11~18 最高正价：+1 → +5 (O,F无正价) 负价始于C , - 4 → -1 →0 1 2 3 1→2 1 → 8 1 → 8 最高正价：+1 → +7 负价始于Si , - 4 → -1 →0 大→小 大→小 +1 →0 最高正化合价、最低负化合价的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化 1 2 3 4 5 6 7 B Al S