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门捷列夫与元素周期表 元素周期表 第一章 物质结构、元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 （一）元素周期表的编排原则 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。 1、横行: 2、纵行: 7个横行、18个纵行 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 元素周期表 （二）元素周期表的结构 周期序数 = 原子电子层数 1、周期 （1）定义：P 5 （2）周期的分类 短周期 (3个) 长周期 (4个) (不完全周期) 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 26 种元素 七个横行七周期 2、族 （1）定义：P5 （2）族的分类 由稀有气体元素构成 0族： 由8、9、10三个纵行构成 第Ⅷ族： 由长周期元素构成 副族： 由短周期元素和长周期元素 共同构成(稀有气体元素除外） 主族： 族 (7个) (7个) (1个) (1个) 表示方法：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB 表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 主族元素族序数 = 原子最外层电子数 过渡元素 十八纵行十六族 元素周期表助记词 七个横行七周期； 三短三长一未完。 十八纵行十六族； 七主七副0和VIII。 八、九、十行成VIII族 每逢二三分主副； 一、八依次现，一、零再一遍。 镧、锕各十五，均属IIIB族。 ? 关于过渡元素 1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素 小结： 1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。 3、112种元素 稀有气体元素：6 种 非金属元素： 金属元素： 16种 90种 单质： 气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数 3、 已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别 为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是 （ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A 2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18 B 1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ） A、一定是金属元素 B、一定是ⅡA族元素 C、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素 D （三）原子结构与元素周期表中位置的关系 周期序数 = 原子电子层数 主族元素族序数 = 原子最外层电子数 例：氯元素位于_________________ （1）表达 第七主族 VII族 VIIA族 第III周期 第三周期 第三周期 ⅦA 族 b 根据稀有气体的原子序数 四 ⅦA 六 ⅡA 假设有118号元素，它位于 第 周期 族 七 0 （2）推断 a 根据核外电子排布 2、 8、 8、 18、18、 32、 32 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118 一 二 三 四 五 六 七 一 二 三 四 五 六 七 各周期的 元素数目： 稀有气体的 原子序数： A A C 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯 碱金属元素的原子结构 1、在周期表中的位置： 2、原子结构特点 相同点：　　 不同点： 核电荷数依次增多 原子半径依次增大 电子层数依次增多 最外层１个电子 第IA族 3、碱金属元素的化学性质的比较 （1）与O2等非金属反应 （2）与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ 2R + 2H2O == 2RO