第二节 电解质 1课时讲解.ppt

第2节 电解质及其电离 学习目标 3、理解电解质、非电解质的概念，并能准 确判断电解质。 1、从电离角度认识酸、碱、盐,知道其电离条件。 2、理解电离方程式的含义，并能准确书写电离方 程式。 问题探究一 电解质的电离 现象 结论 盐酸溶液 NaOH溶液 熔融NaCl 蔗糖溶液 酒精水溶液 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 实验记录 导电的外在条件： 水溶液 熔化 或 化合物 导电： 不导电： 酸、碱、盐 蔗糖、酒精 1、这些物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？ 自 由 移 动 导电 离子 电子 外电场 定向移动 金属内部 存在 存在 酸、碱、盐溶液中 熔化状态下的盐碱 (1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离 1、酸、碱、盐的电离 如何表示电离的过程？ 一、电解质的电离 练 一 练 (3)书写电离方程式： ①HNO3 ② H2SO4 ③KOH ④Ba(OH)2 HNO3=H++NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- KOH=K++OH- 2、电离方程式的配平 书写电离方程式应注意 1、阴阳离子的正确书写 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ” 酸、碱、盐 的本质定义: HCl = H+ + Cl- H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 - H + +NO3- NaOH = OH- +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH- +K + 2 OH- + Ba + NaCl = Na+ + Cl- CuSO4= Cu2+ + SO42 - BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl- 金属离子 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。 酸 碱 电离时,生成的阴 离子全部是OH- 的化合物。 盐 电离时,能生成金 属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离 子的化合物。 酸根离子 ①记住：酸、碱定义中使用了“全部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42- 强 调 盐 1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？ 问题： 化合物 氧化物 酸 碱 盐 性质分 物质分类法 电解质 非电解质 导电性 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 (1)、电解质和非电解质 注 意 化合物 ①前提条件： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。 2、酸、碱、盐是电解质 ②研究对象 水溶液 熔融状态 或 １：下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 电离是本质，导电是现象？ Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？ SO3是非电解质，而H2SO4是电解质 氧化物 较活泼金属氧化物→是 非金属氧化物（水除外）→否 电解质 Na2O=2Na++O2- 熔化 3、下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质 。 ② ④⑤ ①③⑥ 4：下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH 导电性强弱比较实验。 演 示 实 验 浓度均为1molL-1 电解质电离出→自由移动的离子 → 发生离子定向移动→才导电 强弱电解质 和导电性? ①室温下纯固体、纯液体是不导电的 ②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电 离子电荷浓度 有无自由移动的离子 外电场下 ①强电解质