第二章 溶液讲解.ppt

第一章 溶液和胶体分散系 第一节 分散系的分类 第二节 混合物和溶液的组成标度 第三节 稀溶液的通性 第四节 溶胶 第五节 高分子溶液 第六节 凝胶 溶液是由一种以上的物质组成的分散系统。溶液与医学有着密切的联系。人体内的 血液、细胞内液、细胞外液以及其他体液都 是溶液。体内的许多化学反应都是在溶液中 进行的，营养物质的消化、吸收等无不与溶 液有关。 胶体分散系在自然界中尤其是在生物界 中普遍存在，与人类的生活及环境有着非常 密切的关系。 第一节 分散系的分类 一、基本概念 分散系 　一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的 系统称为分散系统，简称分散系。 分散相 　分散系中被分散的物质称为分散相。 分散介质 分散系中容纳分散相的物质称为分散介质。 按分散相粒子的直径的大小，分散系可分为粗 分散系、胶体分散系和分子分散系。 二、分散系的分类 分子分散系也称溶液。通常所说的溶液是指液态溶液，常把分散相称为溶质，把分散介质称为溶剂。 胶体分散系又可分为溶胶和高分子溶液。 溶胶的分散相粒子是由许多小分子或小离子聚集而成，溶胶是高度分散的非均相系统，较不稳定。 高分子溶液的分散相粒子是单个大分子或大离子，高分子溶液很稳定，属于均相系统。 粗分散系包括悬浊液和乳浊液。 悬浊液是固体小颗粒分散在液体介质中形成的粗分散系。 乳浊液是液体小液滴分散在另一种液体中形成的粗分散系。 一、B的质量分数 wB为量纲一的量，其SI单位为1。 例题 二、B的体积分数 例1-2 时，将70mL乙醇(酒精)与 30mL水混 合，得到96.8 mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液中 乙醇的体积分数。 解: 乙醇的体积分数为： 三、B的质量浓度 例1-3 将 25 g 葡萄糖（C6H12O6）晶体溶于水， 配制成 500 mL 葡萄糖溶液，计算此葡萄糖溶液 的质量浓度。 解：葡萄糖溶液的质量浓度为： 四、B 的分子浓度 五、B 的浓度或 B 的物质的量浓度 cB 的 SI 单位为 mol·m-3，医学常用的单位是 mol·L-1 ，mmol·L-1。 例1-4 100 mL 正常人血清中含 326 mg Na＋ 和165 mg ，试计算正常人血清中Na+和 的浓 度。 解：正常人血清中 Na＋ 的浓度为： 世界卫生组织建议：医学上表示体液组成时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。 B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为： ρB=cBMB MB 为 B 的摩尔质量。 六、B 的摩尔分数 xB 为量纲一的量，其 SI 单位为 1。 由 A，B 两种物质组成的混合物： 则 对于由多种物质组成的混合物： 例1-6 将112 g 乳酸钠（NaC3H5O3）溶于1.00 L纯 水中配成溶液，计算溶液中乳酸钠的摩尔分数。 解：室温下，水的密度约为 1000 g·L ； NaC3H5O3 的摩尔质量为 112 g·mol ； H2O 的摩尔质量为 18 g.mol 。溶液中乳酸钠的摩尔分数为： 七、溶质 B 的质量摩尔浓度 例1-7 将 0.27 g KCl 晶体 溶于 100 g 水中，计算 溶液中KCl的质量摩尔浓度。 解： KCl 的摩尔质量为 74.5 g·mol-1。 KCl 的质 量摩尔浓度为： 第三节　稀溶液的通性 一、液体的蒸气压 二、稀溶液的蒸气压下降 三、稀溶液的沸点升高 四、稀溶液的凝固点降低 五、稀溶液的渗透压力 一、液体的蒸气压 　　 在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 　　　 液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。温度升高时，液体的蒸气压增大。 　　　液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点