第二章第二讲离子反应讲解.ppt

C A D I－ Ba2＋ 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 强酸 强碱 可溶性盐 可溶性多元弱酸酸式盐 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D C A D B B 一、离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 考 点 五　离子共存及离子推断 二、熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 两性离子 注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 三、常见溶液酸、碱性的判断 1．酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈____________的溶液；能使甲基橙呈________或________的溶液；能使石蕊试液呈________的溶液。 2．碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈______的溶液；能使石蕊试液呈________的溶液；能使酚酞试液呈________的溶液。 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 C 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是_____________________________________， 溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________。 (2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)： ________________________________________________________________________。 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ⊙题组一　常见典型的离子方程式书写 1．(教材改编)写出下列反应的离子方程式。 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水： __________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合： __________________________________________________。 (3)氧化铁溶于稀硫酸： _________________________________________________。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： _______________________________________________。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)钠与水的反应： __________________________________________________。 (6)碳酸钙与醋酸溶液反应： ___________________________________________________。 (7)氢氧化铝溶于盐酸： ______________________________________________。 (8)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ______________________________________________。 解析：遵循离子方程式的规则书写即可。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合： _______________________________________________。 (2)浓HNO3与Cu的反应： __________________________________________________。 (3)稀硝酸与Cu的反应： _________________________________________________。 (4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热： ________________