第二章电解质溶液讲解.doc

第二章 电解质溶液 [] 1．熟练掌握平衡常数的概念及有关计算； 2．掌握化学平衡移动的原理； 3．熟练掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等； 4．掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法； 5．掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理； 6．掌握盐类水解的原理及水解平衡的移动。 [教学重点] 1．Ki、pH、 α、同离子效应、缓冲溶液的概念； 2．一元弱酸pH值的计算； 3．缓冲溶液的组成、原理和配制。 [教学难点] 缓冲原理 [学时分配]? 第一节? 化学平衡及其移动?? ??2节时 第二节? 弱电解质的电离平衡? 2节时 第三节? 缓冲溶液??????????? 3节时 第五节? 盐类的水解????????? 1节时 [教学方法]讲授为主，加强学生的练习 [使用教具]挂表 [作业]48页? 1、2、3、7、11 ? ? ? ? ? 第一节? 化学平衡及其移动 ? （本节的一些基本概念在高中学习过，可以采用提问、启发的形式与讲授相结合） [引出]什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ （可以向正、逆两个方向进行；存在平衡状态） 一、化学反应的可逆性和化学平衡 1．可逆反应的定义 在同一条件下，一个反应即可按反应方程式从左向右（正反应）进行；又可向左进行的反应叫可逆反应。 如：?? CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g);? ????????????????? 3H2(g)+N2(g) ??2NH3(g)? ???????? 如：2KClO3? →?? 2KCl+3O2可认为是不可逆反应 2．化学平衡状态 在一定条件下，当正逆反应速度相等，即各反应物和生成物的浓度不再随时间而变化 时，反应体系所处的状态称为化学平衡。即：定、逆、等、同、动 [说明] （1）化学平衡是一个动态平衡； （2）化学平衡是有条件的、相对的、暂时的动态平衡； （3）化学平衡可以从正、逆两个方向建立； （4）化学平衡时各反应物和各生成物的浓度不变。 二、平衡常数及其意义 ? 1．平衡常数 　 aA+bB ?dD+eE 由质量作用定律： v正=k正CAaCBb??? ???v逆=k逆CDdCEe?? ? 平衡时 v正= v逆????? k正[A]a[B]b=k逆[D]d[E]e ??????????? ?????? =Kc 定义：对任一可逆反应，不管反应始态如何，在一定温度下达平衡时，各反应物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为 表达式 ：????? aA +bB ?dD + eE Kc== ?? Kc=为浓度平衡常数 2．书写平衡常数时注意事项 （1）浓度为平衡浓度，用“[ ]‘表示； （2）纯固体、液体或水参加反应，其浓度不写在表达式中； （3）Kc只与温度及反应式的书写形式有关，不随浓度、压力而变化。 （4）几个反应相加时，总反应的平衡常数等于各相应反应的平衡常数之和 如：2NO+O22NO2 ????K1=[NO2]2/[NO]2[O2] ??? 2NO2 2N2O4???? K2== [N2O4]/ [NO2]2 2NO2 ?N2O4???? K3= K1 K2 3．平衡常数的意义 (1)K是一定温度下反应的特征常数 。只与温度有关，与反应物的浓度无关； (2)平衡状态是表示反应进行的最大限度； (3)平衡常数指明了在一定温度下可逆反应建立平衡的条件，利用平衡常数可以判断反应进行的方向． aA+bBdD+eE???? Qc=（Qc为浓度商） Kc(即用浓度表示的平衡常)与Qc（==）的相对大小可以判断反应的方向。 当Qc=Kc时， 平衡。 当QcKc时，? v正 v逆?? 正向移动。 当QcKc时，? v正 v逆?? 逆向移动。 三、化学平衡的移动 化学平衡是在一定条件下的动态平衡，当条件改变时原来的平衡被打破将在新的条件下建立新的平衡，这种从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程叫化学平衡的移动。 1．浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度（v正↑）或减小生成物浓度（v逆↓）平衡正向移动； 减小反应物浓度（v正↓）或增大生成物浓度（v逆↑）平衡逆向移动。 例： 2．压力对化学平衡的影响 对于有气态物质参加或生成的可逆反应并且反应方程式两边气体分子总数不等的反应，增大压力平衡向分子总数减小的方向移动。 3．温度对化学平衡的影响 化学反应总是伴随着热量的变化，若正反应是放热反应则逆反应必是吸热反应。 当可逆反应在某一温度下达平衡后，继续升高温度时，吸热反应速度增加的快；放热反应速度增加的慢，总结果是平衡向吸热的方向移动。反之，平衡向放热的方向移动。 吕查德里原理：如果改变平衡体系的条件之一（T、P、C）平衡将向减弱这个改变 的方向移动。又叫平衡移动的原理。 ?