氧化还原反应、离子反应复习课件讲解.ppt

第三讲 氧化还原反应复习 一、氧化还原反应的基本概念 3Cu + 8HNO3 ===3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O △ 1、有关概念及相互关系 还升失氧；氧降得还 八字口诀： 被氧化 还原剂——化合价升高——失去电子—— 氧化反应 生成氧化产物 2.常见的氧化剂、还原剂 ? 非金属单质 O2 Cl2 ? 过氧化物 Na2O2 H2O2 ? 氧化性酸 HNO3 浓H2SO4 HClO 盐类化合物 KMnO4 FeCl3 KClO3 K2Cr2O7 氧化剂： 还原剂： ? 金属单质 Na Mg Zn ? 非金属 C CO H2 ? 离子 S2- I- Fe 2+ Br- Cl- SO32- 最高价态，只具有氧化性，如浓H2SO4 FeCl3 最低价态：只具有还原性，如 KI H2S 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO 注意： 3、氧化还原的规律 1、价态决定性质规律 2、电子得失守恒规律 3、强者生成弱者规律 4、相邻价态转化规律 5、强者优先反应规律 【重点突破】 1、价态决定性质规律? 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。 【重点突破】 2、电子得失守恒规律(化合价升降守恒) 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 应用:有关氧化还原反应的计算及方程式的配平 例：2016广一模题目T27 【重点突破】 2、强者生成弱者规律 氧化剂?＋?还原剂?＝?还原产物＋?氧化产物 （较强氧化性)?? （较强还原性）? （较弱还原性)??? （较弱氧化性）? （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂??氧化产物??????? 还原性：还原剂??还原产物 应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【重点突破】 3、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。 【重点突破】 4、强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；? 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断氧化还原反应的先后顺序 【例题4】（已知还原性：I- Fe2+? Br- Cl-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： ???????????????????? ??????????????????????? ??? 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： ?????????????????????? ??????????????????? ????? 【实际应用】 2Fe2+ +Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl- 2I- +Cl2 ===I2 + 2Cl- 考点4 离子方程式的正误判断 例：2016江西南昌一模题目T11 【例】向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通 入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是 ①S2- +2NO3- +4H+=2NO2+S+2H2O ②2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+ ③Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O ④Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O ⑤Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2O A．②③⑤ B．③④⑤