氧化还原反应第一课时讲解.pptx

§2.3氧化还原反应 第1课时 王建新 铁： 氧化还原反应 一氧化碳还原氧化铁制取： 反应装置 反应原理： 思考：该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 标出以上五个化学方程式中各物质组成元素的化合价 化学反应新分类： 化学反应 有元素变价 没有元素变价 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。 氧化还原反应 2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。 [课堂练习1] 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3====CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D 氧化还原反应 3氧化还原反应和四种基本类型之间的关系： 化合反应 化合物形成过程 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 失去 得到 化合价升高 化合价降低 H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应 4、氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移） [课堂练习2] 请同学们分析下列氧化还原反应中各物质电子转移情况（任选一组，有关反应的条件省略）： （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2（2）H2+S=H2S、 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 氧化还原反应 5、氧化反应：元素的原子失去（或偏离） 电子的过程； 还原反应：元素的原子得到（或偏向）电子的过程。 得氧失氧 化合价升降 电子转移 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 归纳总结 1、工业冶铁的反应中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？ 3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ 4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？ 5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？ 6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。 1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原 2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反 应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。 3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。 4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。 5、得失电子总数应该相等。 6、略 答案