氧化还原反应基本规律的应用(用)讲解.ppt

练习 1.酸性溶液中金属铜可被H2O2氧化，写出离子方程 式 . 3.(2010杭州一测)铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-),氯水 具有很强的氧化性。氯水中的Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出 该离子反应方程式　　　　　　　 。 4.(2010扬州四模)为除去饱和食盐水中的铵根子，可在碱性条件 下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式 为　　　 　　　 。 5. (2011广东四校联考)含氯消毒剂可防甲型H1N1 流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无 毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式 ______________________________ . 6. (2011浙江高考 )KI作为加碘剂的食盐在保存过 程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________ ____________. 7.(2007北京高考 ) MnO2在H2O2分解反应中作催 化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中， MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 . 8. 亚硝酸不稳定，在微热甚至冷的条件下也会分解。 亚硝酸钠在中性或碱性溶液中是稳定的，酸化后能 氧化碘化钾生成碘和NO气体。写出酸性溶液中亚 硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式 　　　　　　 . 9.在含Cu＋的酶的活化中心中,亚硝酸根离子(NO2－ ) 可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性溶液 中反应的离子方程式 　　 . 10. SO2通入FeCl3溶液中，溶液变成浅绿色，同 时生成一种强酸，写出离子方程式 . 附：常见氧化剂、还原剂及其产物 2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl-+16H+ 3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O 2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2＋SO42－＋H2O 4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2NO2—+2I—+4H+=2NO↑+I2+2H2O Cu＋＋NO2－ ＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O 2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O =2Fe2＋＋SO42-＋ 4H＋ H2C2O4 Fe3+ CO Cr2O72-（H+） NaH MnO4-（H+） NH3 HClO（ClO-） H2S 稀HNO3 Fe2+ 浓HNO3 S2- 浓H2SO4 SO32- H+ SO2 H2O2 H2O2 F2、Cl2、Br2、I2 Cl-、Br-、I- O2 氧化产物 常见还原剂 还原产物 常见氧化剂 O2-或H2O或OH- F-、Cl-、Br-、I- H2O或OH- H2 SO2 NO2 NO Cl- Mn2+ Cr3+ Fe2+ Cl2、Br2、I2 O2 SO3或H2SO4 SO42- S Fe3+ S或SO2 N2或NO H2 CO2 CO2 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 目 录 Contents 考情精解读 考点全通关 考点四 考点五 　　氧化还原反应的基本原理在高考中必考点，考查形式多样，如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算，以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。 考点全通关 1 考点四 氧化还原反应的基本规律及应用 继续学习 高考复习讲义 继续学习 考点全通关 3 高考复习讲义 (1)强弱律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 作用:在适宜条件