氧化还原方程式的配平讲解.doc

氧化还原方程式的配平? 一、理解策略 1．例举法理解归中规律 氧化还原反应中，化合价变化的归中规律，也叫做化合价变化的高变高、低变低规律(或高高低低规律)，是指同种元素间发生氧化还原反应时，该元素在氧化产物中的化合价小于等于这种元素在还原产物中的化合价．如对H2S与浓H2SO4的反应(未配平)的认识： ①观点是正确的，②观点是错误的．再如对NaH与H2O的反应(未配平)的认识： ①观点是错误的，②观点是正确的．又如对KClO3与浓盐酸的反应(未配平)的理解： ①、②两观点都是错误的，③观点是正确的． 2．层析法理解化合价的概念 离子化合物中元素化合价的数值，一般较易确定，因为它就是其简单阴、阳离子所带电荷的数目．共价化合物中元素化合价的确定有的却较难，怎样确定？须层析化合价的概念而认识．元素化合价的概念指出，共价化合物中元素化合价的数值就是这种元素的一个原子与其他元素的原子所形成的共用电子对的数目，电子对偏离者显正价，电子对偏向者显负价．这一概念须从以下两方面认识． (1)共用电子对在同种元素之间时，不计化合价．如CH3CH2OH中C的化合价： 第一个C原子共用4个电子对，其中3个电子对与H原子共用，由于这3个共用电子对都偏向C原子，所以使这个C原子显－3价；第二个C原子也共用4个电子对，其中有2个电子对与H原子共用，这两个共用电子对偏向C原子，有1个电子对与O原子共用，这个共用电子对偏离C原子，总的来说，这个C原子显－1价；两个C原子还公用1个电子对，但其不引起C化合价的变化．CH3CH2OH中C元素的平均化合价是,这个数值也可由化合物中H、O元素的化合价而求出(它的分子式是C2H6O) (2)孤对电子形成的共用电子对，在不同种元素的原子之间时，若提供孤对电子的原子吸引电子的能力强，则不引起化合价的变化．如NH3中N元素是－3价，NH中N元素也是－3价，但NH中的N原子比NH3中的N原子多了1个共用电子对．即： 若提供孤对电子的原子吸引电子的能力弱，则相当于把2个电子送给了对方．如H2SO4中S元素的化合价是＋6价，但S原子只与其他原子共用4个电子对： 孤对电子形成的共用电子对在同种元素的原子之间时，两原子吸引电子对的能力相当，其结果相当于提供孤对电子的原子把1个电子送给了对方．如H2S2O3中，中心S原子是孤对电子提供者，其化合价为＋5，外围S原子是孤对电子受益者，其化合价为－1． ? 二、记忆策略 关于氧化还原方程式的配平，没有什么需要死记硬背的东西，关键是掌握一定的配平技巧，通过习题积累自己的配平经验． ? 三、解题方法 ［例1］配平下列化学方程式 解析：(正向配平法)①标出价态发生变化的元素——I元素反应前后的化合价，选择KI和KIO3作配平基准．KI中I元素由－1价上升为0价，化合价升高数值为1，KIO3中I元素由＋5价降低到0价，化合价降低数值为5． ②使化合价升降总值相等(最小公倍数法)： ③首先确定KI和KIO3的化学计量数分别为5和1．再根据I原子守恒确定I2的化学计量数3，根据K原子守恒确定K2SO4的化学计量数3，根据S原子(或SO)守恒确定H2SO4的化学计量数3，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数3；根据O原子守恒验证确定所配方程式的正误． ④将“——”改为：“＝＝＝＝”得： 5KI＋1KIO3＋3H2SO4?＝＝＝＝?3I2＋3K2SO4＋3H2O 答案：5，1，3；3，3，3 评注：物质间不同价态的同种元素间的氧化还原反应，氧化产物和还原产物为同一物质时，只能选氧化剂和还原剂为基准，正向配平． ［例2］配平下列化学方程式： 解析：(逆向配平法)①标出价态发生变化的元素——Cr元素和Cl元素反应前后的化合价，由于HCl并没完全被氧化，所以选择CrCl3和Cl2作配平基准．CrCl3中＋3价的Cr由＋6价变化而来，化合价降低总数为3；Cl2中0价的Cl由－1价变化而来，化合价升高总数为1×2＝2；则 ? ? ②利用最小公倍数法，使化合价升降总值相等： ③首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据Cr原子守恒确定K2Cr2O7的化学计量数是1，再根据K原子守恒确定KCl的化学计量数是2；其次根据Cl原子守恒确定HCl的化学计量数是14，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为7；最后根据O原子守恒验证所配化学方程式的正误． ④将“——”改为：“＝＝＝＝”得(下同，省略)： K2Cr2O7＋14HCl(浓)?＝＝＝＝?2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 答案：1，14；2，2，3，7 评注：化合物中某种元素部分被氧化(或部分被还原)的反应，可选择氧化产物、还原产物作基准，逆向配平． 分子内不同原子间的氧化还原反应，以及分子