硫酸-硝酸和氨学案.docVIP

第 硫酸、硝酸和氨 教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。 教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸现象 ，结论实验室常用浓硫酸干燥气体2、浓在蔗糖中加入浓硫酸①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。 蔗糖变黑的本质 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 3、浓硫酸 【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ 上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？ 考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化 钝化 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 钝化的本质____________________________________________。 【】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？ 1、氨的物理性质氨溶于水的喷泉实验现象2、氨的化学性质 NH3与水的反应 NH3·H2O很不稳定，受热会分解 (2)NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应化学方程式 【】氨与硫酸的反应化学方程式 1、铵盐受热易分解 【】2、铵盐与碱的反应 写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【】1、反应原理2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。 3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 5、检验：（1） （2） 所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。 在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。 区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。 1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。 NH4ClNH3+HCl 2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。 (NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 (NH4)3PO43NH3↑+H3PO4 3、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。 由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑+2H2O 如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，