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重要的概念和理论
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（一）物质的变化和性质
1、物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；
发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
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2．物质的性质
（1）物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、
硬度、密度、溶解性、毒性等。
（2）化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如：
还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、
热稳定性。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化
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元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
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（二）物质的分类
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1. 混合物 ：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
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2.纯净物 ：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、
蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
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3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组
成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
常见有：酸、碱、盐、氧化物等
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根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）
三元酸（H3 PO4 ）
多元酸等
根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）
（1）.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合 物。酸由
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