第3讲氧气制取.docVIP

第5讲 氧气的制取 【知识要点】一.氧气的实验法制法: 1.原理：过氧化氢 水+氧气 氯酸钾氯化钾＋氧气； 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 2.装置： 3.实验要点: （1）组装仪器:铁夹离试管口1/3处试管口略向下倾斜 （2）首先检查装置的气密性，然后再装药品. （3）用酒精灯外焰给试管内的固体加热，应均匀加热试管，然后再集中在药品的中下部加热. （4）用排气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到瓶底.用带火星的木条放在瓶口上方验是否收满. （5）用排水法收集氧气时，待气泡均匀连续地放出时方可收集.当气泡由瓶内移到瓶外时，表明已收集满了.此时，应先撤导管后灭灯. （6）用高锰酸钾制备氧气时，应在试管口放一团棉花，以防止受热溅出的高锰酸钾冲入导管. （7）收集: 根据其物理性质：不易溶于水～排水集气法 密度大于空气～向上排气集气法（瓶口向上） （8）验满：（排气法收集）用带火星的木条放在集气瓶口，观察若复燃， 则瓶中已收集满 4．催化剂及催化作用: 催化剂：在化学反应，能改变其他物质的化学反应速率，而身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒. （1）“改变”（指加快或减慢化学反应速度）.　（2）“不变”是指催化剂的质量及化学性质（不是物理性质，催化剂 可反复使用）.　（3）催化剂参与化学反应.　（4）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但并不是所有的反应的催化剂 氯酸钾分解的催化剂除了二氧化锰外还有其他的。如Fe2O3，CuO等也对氯酸钾分解有催化作用。 二．氧气的工业制法 分离液态空气，利用液态和液态氮的 不同，采用蒸发的方法，得到大量氧气，属于物理变化. 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下为液态氧气。 三.有关分解反应注意以下几点:（1）分解反应属化学基本反应类型之一．例如，通过蒸发分离液态空气制氧气的变化属物理变化，当然不属于分解反应．（2）从反应物、生成物的组成形式看：分解反应和化合反应恰好相反．　　 M→A＋B＋……（分解反应）　　 A＋B＋……→M（化合反应） 【典型例题】 例1.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并用排水法收集氧气，用到的一组仪器是：（ ） A集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B漏斗、量筒、铁架台、集气瓶 C试管、酒精灯、铁架台、集气瓶 D锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、玻璃片、水槽。 例2.用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体已经充满的方法是：（ ） A将然着的木条放在集气瓶中 B将带火星的木条放在集气瓶口 C将带火星的木条深入集气瓶中部 D将带火星的木条深入集气瓶例3．下列关于二氧化锰的说法，正确的是（　　 ）　A、如果不加二氧化锰，氯酸钾受热不分解.　B、只有二氧化锰能加快氯酸钾分解反应的速度.　C、二氧化锰是化学反应的催化剂.　D、二氧化锰可加快氯酸钾受热分解的速度,但不能增加产生氧气的量. 例4、下列说法正确的是（　 ）A、蒸发分离液态空气制备氧气的过程属于分解反应．B、草堆自燃是缓慢氧化的结果．C、蜡烛燃烧是化合反应但不是氧化反应．D、凡具有发光发热现象的就是燃烧． 例5.在压强为101千帕时，液态氮的沸点是，液态氧的沸点是，液态氦的沸点.利用液化空气分离这三种气体，随温度升高它们逸出的先后顺序是（ ）. A.氦、氮、氧 B.氧、氮、氦 C.氮、氧、氦 D.氧、氦、氮 【经典练习】 1、加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（　 ）A、不放出氧气　　　　　　　　B、放出氧气速度慢C、放出氧气的总量减少 　　　 D、放出氧气总量会减少且反应速度慢 2、接题1，如果用高锰酸钾代替二氧化锰其结果和单纯加热氯酸钾相比（　 ）A、放出氧气的速度加快且放出氧气的量增多B、放出氧气的速度加快但放出氧气的量不变C、放出氧气的速度和量没有变化D、放出氧气的速度不变但放出氧气的量增多 3、氧气广泛用于冶金、炼钢、炼铁、焊接和切割金属，制造液氧炸药，是根据氧气下列的哪能种性质（　　 ） A、不易溶于水　　　　　　　　 B、密度比空气大 C、与其它物质反应时放出大量的热． 　　D、无色、无味的气体 4、下列变化属于分解反应的是（　　 ） A、从空气中分离出氧气和氮