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《分子结构与性质》单元测试 岳爱国 沁阳一中 1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（?? ）。????????????????????? A．H2????????? B.HCl???????????????????? C.Cl2????????????? ?????? D.F2 2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（???? ）。 A.CO2???????? B.CH4 ???????? ?C.NH3???????? D.H2O? 3．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（???? ）。 A．NH3???????????????????? B．CCl4??????????????? C．H2O?????????????????? D．CH4 ? ? 4．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关 于“暖冰”的说法正确的是（???? ）。 A．暖冰中水分子是直线型分子????? B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” ? 5．下列叙述正确的是(?? )??? ??? A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 ??? B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 ??? C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 ??? D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 6.有关苯分子中的化学键描述正确的是(????? )。 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（???? ）。 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8.关于氢键的下列说法中正确的是（??? ）。 ? A.每个水分子内含有两个氢键???? B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高????? D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （??? ）。??????????????????? A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（?? ）。?????????????????????????? A．液态氯化氢不导电??? B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解????? D．氯化氢溶液可以电离 11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(????? )。 A. CO2??? H2S?????? ????B． C2H4??? CH4? C. C60?? C2H4??????? ????Ｄ．NH3??? HCl 13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （??? ）。 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（???? ）。 ①O—H…O? ②N—H…N? ③F—H…F?? ④O—H…N A.①②③④???????? B.③①④②???????? C. ③②④①???????? D.③④①② 15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（????? ）。 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位