第6讲物质量浓度及相关计算.docVIP

2011年高考化学一轮复习精讲精练 第6讲 物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。 3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。 2、物质的量与其它量之间的换算恒等式： 3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 微粒之间距离 1mol气体的体积 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②溶解度与溶质质量分数w换算式： ③溶解度与物质的量浓度的换算： ④质量分数与物质的量浓度的换算： 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。 第1课时 物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示， 表达式：CB 单位常用mol/L或mol/m3[来源:学.科.网] 【例1】（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 【例2】（2009广东化学）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 答案C 解析1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。 全国卷1在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=__________________________________； 实验③：=__________________________________。 【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的 （2）不妨令溶液为1