第一章节原子结构与元素周期律.docVIP

? 第一章原子结构与元素周期律 （A）——本章准备 1．本章内容 本章教材包括原子结构、元素周期律和元素周期表、元素周期表的应用三部分，属于化学基本概念和基本理论范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一。元素周期律是在原子结构的基础上归纳得出的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据课程标准，关于原子结构，通过分析原子的结构引领学生探求影响元素性质的内在因素。关于元素周期律和元素周期表，从寻找“元素性质递变规律”的视角，对元素化合物知识进行概括、整合。关于元素周期表的应用，借助元素周期表向学生展示丰富多彩的元素世界，进一步扩展他们关于元素化合物知识的学习。?????????????????????????? 2．课程标准要求 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 内容标准 活动与探究建议 1．深入认识原子结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质。 研究模型、分析数据、结合实验事实确定原子结构。 2．探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律。 分析图表、绘图，得出元素性质变化规律。 3．在掌握元素周期律的基础上，发现元素周期表中元素的排布规律，认识元素周期表的结构，了解同周期元素性质的递变规律，初步学会预测同主族元素的性质。 分析元素周期表，描述周期表的结构。 实验：焰色反应 实验探究：认识同周期同主族元素性质的递变规律。 3．考试重点 （1）推断原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 （2）结合核外电子排布规律，通过“位.构.性”的关系推断元素的种类，判断核素.同位素。 （3）同一周期元素性质的递变规律与原子结构关系的应用。 （4）同一主族元素性质的递变规律与原子结构关系的应用。??????????????????????? 学习本章内容，要注意以下三点：一是准确理解概念。如元素.核素.同位素等,利用对比分类的方法，注意概念间的联系，掌握其共性和差异性。还要注意新旧知识之间和学科之间的联系，使知识系统化。二是初步学会利用图表等方法分析、处理数据，通过对比.归纳.联想.质疑得出结论。通过对第三周期元素得失电子能力递变规律的探究，体验实验探究、调查探究等多种学习方式，以及初步了解以原子结构、元素周期律为理论指导的探究化学世界的方法。三是优化学法，提高技能。由于本章内容既是学习的重点，又是学习的难点，因此在学习中要注意知识的形成过程。对于已学过的知识，要进行回忆、归纳，使这些知识真正成为新知识的生长点，从而达到温故而知新的目的。注意在探究的气氛中学习，培养自己分析、归纳、判断、推理和形成规律的思维方法。????? （B）——章节详解 第一节?原子结构 ?基础知识达标版 请先用几分钟时间回想并复述你在本节所学的知识，完成下列问题，做知识的梳理。 1．原子是由______和______构成的，原子核是由______和______构成的。对于一个原子来说：核电荷数=______=______。 2．质量数是原子核内______和_______之和。??????????????????????????????? 3．原子:X代表______，A为______，Z为______。 4.元素是????????????? ；元素的种类是由???????????? ?决定的。 5．核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。 6.???????????? ?相同而???????? 不同的同一元素的不同?????? ??互称为同位素。 7．电子是在原子核外由近及远，能量______的不同电子层上分布的，每层最多容纳电子数为______，最外层不超过______。 8．金属元素原子最外层电子数一般小于______，较易______，非金属元素原子最外层电子数一般大于______，较易______。 答案：1．原子核?核外电子?质子?中子?质子数?核外电子数 2、质子数?中子数?3、元素?质量数?质子数 4. 具有相同质子数的同一类原子的总称?原子核内的质子数 5、质子?中子 6.质子数中子数核素 7、由低到高 2n2?8个?8、4?失去电子?或等于4?获得电子 (一)原子的构成 1．分子是保持物质化学性质的最小粒子。???? 2．原子是化学变化中的最小粒子。?????????????? 3、相对原子质量为该原子的质量与12C原子质量的1/12比所得的值。 (二) 核外电子排布 ?1.原子结构示意图 2.核电荷数：原子核带的电荷数 2.化合价：一种元素的一个原子跟其他元素的原子化合时的性质。 （一）原子的构成 1、原子核的发现：1913年，英国物理学家卢瑟福，用镭作为放射源，产生了一束运