第一讲物质量和气体摩尔体积.docVIP

第一讲 物质的量和气体摩尔体积 ★考情直播 考纲内容 能力要求 考向定位 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；理解阿伏加德罗定律及其推论；掌握并熟练运用阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观世界的重要常数，是每年高考的必考点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数的理解和掌握的同时，还能有效地进行学科内综合，不仅可以考查学生对常见物质状态、微粒组成等知识的掌握程度，还可以考查各知识点的内在联系。以物质的量为基点，考查物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、化学键数、气体体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及反应过程也是历年高考的热点。 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 理解混和气体的平均摩尔质量；熟练掌握以物质的量为中心的各量间的关系。 考点整合 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。摩尔mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol1 2.摩尔质量（M） 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。；n ＝[例1]下列关于物质的量的叙述中，的是（ ） A.1mol含有6.02×1023个分子B.Mg的摩尔质量C.1mol水中含有2mol氢1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子[解析]分子mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量1mol水1mol水中含有2mol氢1mol氧［答案］摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的，不能描述宏观物质。如1mol电荷、1mol元素使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类语言过于绝对。如6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数等。考点 气体摩尔体积 1定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2表示符号Vm 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 [例]（2009·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L [解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。 [答案]B 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积