第三章节第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.docVIP

第四讲　用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲展示]了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。　2.了解合金的概念及重要应用。　3.知道铜及其重要化合物的4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 考 点 一　铜及其重要化合物[学生用书P] 一、铜的化学性质 反应物 化学方程式 非金属 (1)潮湿的空气中：＋O＋CO＋Hu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜绿色) (2)2Cu＋O2CuO(黑色固体) Cl Cu＋ClCuCl2(棕黄色烟) S 2Cu＋S 氧化性酸 浓硫酸 Cu＋2H(浓)＋SO＋2H 浓硝酸 Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)2＋2NO＋2H 稀硝酸 3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO2＋2NO↑＋4H 盐 AgNO、 Cu＋2AgNO(NO3)2＋2Ag、＋2FeCl＋2FeCl 二、氧化铜和氢氧化铜物质 氧化铜 氢氧化铜 化学式 CuO Cu(OH) 颜色状态 黑色固体(粉末) 水溶性 不溶 不溶 化学性质 CuO＋2H＋u2＋＋H＋HCu＋H＋CO＋CO Cu(OH)2＋2H＋＋＋2H(OH)2CuO＋H 　　三、硫酸铜为蓝色晶体俗称蓝矾或胆矾受热易分解为白色粉末CuSO和水。无水CuSO遇水变蓝色(生成CuSO)，可作为水的检验试剂但不适于作干燥剂。 (1)Cu在加热条件下与O非常容易反应利用这一性质可把Cu作为O的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉应想到这一作用。 (2)无水CuSO常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高一般不作干燥剂使用。 (3)铜盐属于重金属盐可使蛋白质变性故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO混合使用是被称为“波尔多液”的农药。 　(2015·必威体育精装版调研)某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为 (1)杂铜中含有大量的有机物可采用灼烧的方法除去有机物灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填空下同)取用坩埚应使用________灼烧后的坩埚应放在________上不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a．蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角 　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________。灼烧过程中部分氧化铜被还原灼烧不充分铜未被完全氧化氧化铜在加热过程中分解生成铜该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。(4)由粗制氧________________________________、②________________________________。[解析]　(1)因加热坩埚时温度较高应放在泥三角上进行加热且取用坩埚时要用坩埚钳并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分铜未被完全氧化也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时Cu氧化过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后然后再蒸发溶剂冷却结晶再过滤得晶体最后将其干燥由此可写出答案。(4)根据途径Ⅰ的反应化学方程式Cu＋2H(浓)＋SO＋2H和途径Ⅱ的反应化学方程式2Cu＋O＋2H(稀)＋2H可SO2)。[答案]　(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸发　过滤(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 　　　　　　　　　1.(2015·高考四川卷)下列有关CuSO溶液的叙述正确的是(　　)该溶液中Na＋、NH、NO、Mg＋可以大量共存通入CO气体产生蓝色沉淀与H反应的离子方程式：Cu＋＋S－与过量浓氨水反应Cu2＋＋2NH(OH)2↓＋2NH解析：选A。A.CuSO溶液显酸性＋、NH、NO、Mg＋可以大量共存项正确；B.CO与CuSO溶液不发生反应违背了强酸制弱酸的原理项错误；C.H属于弱电解质书写离子反应方程式时要写化学式项错误；D.CuSO溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子 题组一　铜及其化合物的性质下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (　　)选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 C 向硫酸铜溶液中通入氨气有深蓝色沉淀产生过滤后灼烧滤渣最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：选D。稀