第九讲非金属及其化合物[三]学生版.docVIP

第讲 非金属及其化合物（） [知识典例] 考点一　氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中__________的氮转化为__________的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。 ②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：______________________________________________________________。 b．与O2反应：_______________________________________________________________。 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 物理性质 颜色 毒性 溶解性 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 特别提醒　(1)氮的氧化物都是大气污染物。 (2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 (3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 (4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 ．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。 考点二　硝酸 1．物理性质 色味态：______________________；挥发性：____挥发；水溶性：________________；发烟硝酸：__________________________________________________________________。 2．化学性质 例题2．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是(　　) A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3 C．H2S和HNO3 D．CH3与HNO3 考点　氨的分子结构和性质 1．物理性质 氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 2．分子结构电子式：________________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O____________。 (2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。 化学方程式为__________________________，_________________________________。 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 特别提醒　(1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3·H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。 考点　铵盐及NH的检验 1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2．铵盐的物理性质 铵盐都是____色固体，均易溶于水。 3．铵盐的化学性质 4．NH的检验 未