第二章节物质的量223.docVIP

第二章 物 质 的 量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义阿伏加德罗。掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔 （1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 （4）注意点： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同： 含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： （2）变换计算关系：① = ② = .【例题解析】 [例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n