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第二讲 酸和碱 【知识网络】 课题1 常见的酸和碱 【重点概念的含义与应用】 一、纲指要 1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况； 2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理； 3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。 二、命题落点 1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等； 2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的； 3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究； 4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究； 5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验； 6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力。 一、酸碱指示剂 （1）定义： 石蕊和酚酞溶液，叫做指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。 碱溶液 石蕊试液 酚酞试液 （3）酸溶液呈 性，碱溶液呈 性。 『课堂练习』 1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 酚酞试液 无色 无色 红色 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 皱菊 无色 无色 黄色 ⑴ 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_____ ___（填名称） ⑵ 酒精在其中起的作用是 。 ⑶ 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为__________；为什么？ 2、能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液，它能使无色酚酞试液（ ） A、变红色 B、变蓝色 C、呈无色 D、变紫色 3、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示出的颜色，则其中表示的是A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 ③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂（如下图所示）。盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。 方法： 讨论（1）为什么不能将水倒入浓硫酸中？ （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? （3）如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 练习： 将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区分开来，你能想出哪些不同的方法? 【补充】 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 【知识新知3】酸的化学性质（重要） ⒈ 酸能与指示剂反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 ? ? 稀硫酸 ? ? 结论1：酸能与反应，使紫色石蕊溶液变色。 回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应： 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 结论2：酸能与反应，生成氢气。 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀硫酸 结论3：酸能与反应应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。 HNO