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第二部分 物质构成的奥秘 一、 物质的组成 [知识归纳] 一、?[我们学了什么] 一 物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。 （一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 （2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。 （3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。 （二 ）原子：化学变化中的最小粒子。 （1）原子的性质： ① 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的分子或别的物质。 ② 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。 ③ 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。 （2）原子构成 ①原子 ② 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；②原子量在数值上约等于质子数加中子数；③单位为一．①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ②．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 +12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷）， 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 离子：带电的原子或原子团叫离子． １．阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数） ２．阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数） ３．离子的形成和符号 （１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+． （１３＝２＋８＋３）原子结构示意图 阳离子结构示意图（１３＞２＋８） （２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-． （８＝２＋ ６） (8＜２+8＝ 阴离子结构示意图 化学常识：（１）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；（２）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念；（３）英国科学家汤姆生发现电子；（４）自从用原子——分子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学．元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 失去最外层电子 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 非金属元素 ≥4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构 稀有气体元素 =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应 原子和离子的区别与联系 ? 原子 离子 阳离子 阴离子 数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷 稳定性 不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子 ? 稳定 符号 H Al Cl H＋ Al3＋ Cl－ 结构示意图特点 ? ? ? 比对应原子少一个电子层 电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同 相互转化 阳离子原子阴离子 ? ．怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？ 答：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．判断物质是由哪种微粒构成的，可以从三个角度分析： ①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的．如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成．化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的．非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的． ②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成． ③从物理性质的角度：固体硬度大，一般不溶于水，熔点、沸点较高的物质，大多是由原子或离子构成的．常温下为液体或气体，硬度小，熔点和沸点低的物质，一般是由分子构成的． 怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？ 原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别． ? 微粒 电性