第十章节第一节常见的酸和碱.docVIP

酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？ [虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3 溶液。] 例4、下列稀释硫酸的操作中，正确的是（ ） 例5、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。 物理方法： 化学方法： 5、盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性） ①与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 ② 能与较活泼的金属发生置换反应，(主要是指排在金属活动性顺序表H 前面的金属)反应放出H2。 6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2（SO4）3 + 3H2↑ ③ 能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2（SO4）3 + 3H2O 实验现象：铁锈溶解，溶液变黄色 ④ 能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。 HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑤、能与某些盐反应。 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑； 知识易错点： （1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 （2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 （3）酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越小，酸性越强 例6、在天平的左右盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为20%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平指针将（ ） A、仍然平衡 B、向右偏转 C、向左偏转 D、无法判断 例7、阅读材料并回答问题 材料一：通常食醋中约含3%∽5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6 ℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。 材料二：钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。 ⑴在10 ℃时，醋酸的状态是????? ?? ⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？????????? ，原因 ?????? ????? ⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是??????? ???? 例8、铁锈的主要成分是 （填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式是 过一会儿，又看到 ，该反应的化学方程式是 6、常见碱的特性和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固