第五章第一讲原子结构讲解.ppt

B H2O HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O) OH－S2－(或OH－HS－) 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 C 氢元素 质子数 8 3 互为同位素 相同质子数不同中子数 A C A 一、电子层的表示方法及能量变化 考 点 三　原子核外电子排布 由低到高 二、核外电子排布规律 1．能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 2．分层排布原理 (1)每层最多容纳的电子数为______个。 (2)最外层不超过______个(K层为最外层时不超过2个)。 (3)次外层不超过______个，倒数第三层不超过______个。 2n2 8 18 32 三、核外电子排布与元素性质的关系 1．金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易_______电 子，形成阳离子，表现出____________性，在化合物中显正 化合价。 2．非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 ______电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物 中主要显负化合价。 3．稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结 构；不易失去或得到电子，通常表现为0价。 失去 还原 获得 C C 解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；某些单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。 B 小于 D D 硼 Na2O Na2O2 离子 一、“18电子”的微粒 考 点 四　常见等电子微粒 分子 离子 一核18电子 ____ ____________ 二核18电子 __________ 三核18电子 ____ 四核18电子 __________ Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－ F2、HCl H2S PH3、H2O2 分子 离子 五核18电子 ______、______、 ______ 六核18电子 ____________ 其他微粒 ____________ ____________ SiH4 CH3F NH2OH N2H4、CH3OH C2H6、CH3NH2 K Cl S HCl F2 H2S H2O2(或PH3) C2H6 CH4、Ne、HF(任选两种) Na＋、Mg2＋、Al3＋(任选两种) 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第五章 物质结构 元素周期律 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第五章 物质结构 元素周期律 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲　原子结构 第五章 物质结构 元素周期律 [考纲展示] 1．了解元素、核素和同位素的含义。　2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。　3.了解原子的核外电子排布。 第五章 物质结构 元素周期律 考点一 原子结构 考点二 “三素四量”的辨析 考点三 原子核外电子排布 考点四 常见等电子微粒 考 点 一　原子结构 正 1 1 负 二、原子结构中的微粒关系 1．原子 中子数 质子数 质子数－电荷数 质子数＋电荷数 三、元素符号周围数字的意义 X元素的化合价 X原子的质量数 X原子的质子数 该离子所带的电荷数 一个粒子中所含的X原子数 1 高 原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 3 950 C 22 26 22 48 13 14 10 27 17 18 18 35 D D D 一、“三素”——元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 考 点 二　 “三素四量”的辨析 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质_______________，物理性质__________。 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 二、“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数 定义 指某元素的某种核素的一个原子的真实质量 ___________ 该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 _________ 一个原子