第二章第三讲氧化还原反应讲解.ppt

本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 一、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了________，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然__________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平方法——化合价升降法，步骤如下： 考 点 四　氧化还原反应方程式的配平及书写 电子转移 等于 示例如下： 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3 H2O2 还原产物 还原剂 氧化产物 二、信息型氧化还原反应方程式的书写技巧 1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 H2O2 Br－ I2 S CO2 H＋ NO O2 Br2 ＋1 H3PO4 正盐 弱碱性 6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 5 8 H＋ 5 4 H2O 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(浓)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 解析：依据氧化还原基本概念及化合价的变化情况判断、配平即可。 O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 Fe、S O 11 4 4、11、2、8 解析：根据化合价升降相等规律计算配平。 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 反思归纳 (1)氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化 合价。 (2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守 恒及电子守恒。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中____________得到的电子总数与____________失去的电子总数____________，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 考 点 五　氧化还原反应中重要的解题方法 氧化剂 还原剂 相等 D B √ × B D 流出 流入 正极 负极 氧化性较强 还原性较强 KMnO4＞MnO2 Na＞Mg＞Al F2＞Cl2＞Br2＞I2 Cl2＞S HI＞HBr＞HCl A A B C A 一、守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数________失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必______升高总值。 考 点 三　氧化还原反应的规律 等于 等于 二、强弱规律 氧化性________的氧化剂跟还原性________的还原剂反应，生成还原性________的还原产物和氧化性________的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某个反应能否发生。 较强 较强 较弱 较弱 三、价态规律 元素处于__________价态，只有氧化性；元素处于________价态，只有还原性；元素处于________价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。 最高 最低 中间 四、转化规律(归中规律) 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只__________而不__________；同种元素__________价态之间不发生氧化还原反应。例如： 靠近 交叉 相邻 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 优先 优先 反应 A D A C 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第二章 化学物质及其变化 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第二章 化学物质及其变化 第三讲　氧化还原反应 第二章 化学物质及其变化 [考纲展示] 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。　2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识。　3.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。　4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 第二章 化学物质及