第二章元素及其化合物讲解.ppt

4.下列非金属性最强的是（ ） A、Si B、P C、S D、Cl D 第二节 卤族元素 教学目标 掌握氯气的物理性质和化学性质，能够说出氯气常见的化学性质； 掌握氯气的用途，能够说出氯气能够漂白杀菌的原理； 了解卤素单质的主要性质和递变规律 卤族元素 元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括 F、Cl、Br、I、At 最外层电子数均为7，是典型的非金属元素 是同周期中最活泼的非金属元素。 卤素的单质具有很强的化学活泼性。 一、氯气（Cl2） （一）氯气的性质（Cl2） 双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度比空气大，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。 氯气泄露 化学工作人员正 在处理泄露出 来的氯气 ＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8 Cl Cl_ + e 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 半径增大 极易得到电子，化学性质活泼 1.氯气与金属的反应 能与绝大多数金属反应生成盐。 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （白色） 点燃 2Fe + 3Cl2　＝ 2FeCl3　　　　 　　　 （棕色） 点燃 干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯 2.氯气与非金属的反应 在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 3.氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。 2 HClO = 2HCl + O2 4.氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。 原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO 失效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉（漂白精）的有效成分为Ca(ClO)2 2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O 漂白液的有效成分为NaClO 1、消毒 含氯消毒剂主要优缺点：含氯消毒剂杀菌谱广、作用迅速、杀菌效果可靠，毒性低，使用方便、 价格低廉。常用于饮用水和游泳池消毒。 84消毒液 (二)氯气的用途 2、漂白 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O 洁厕剂+漂白液=自杀 H + + Cl— + ClO— = Cl2 + H2O 3、日常生活用品 食盐的主要成分是氯化钠（NaCl） 生理盐水的成分：浓度为9g/L的氯化钠溶液 二、卤素单质的性质 （一）卤族元素的结构特点及物理性质 氟 氯 溴 碘 非金属性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7 具氧化性 单质 状态 颜色 密度 沸点 溶解度 F2 气体 淡黄色 逐 逐 逐 Cl2 气体 黄绿色 渐 渐 渐 Br2 液体 红棕色 增 增 减 I2 固体 紫黑色 大 大 小 卤素单质主要物理性质 不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂 （二）卤素单质的化学性质 单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。 1.卤素与金属的反应 生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。 氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、 氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。 Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3　 Cu +