无机化学第1章 气体与稀溶液讲解.ppt

4 摩尔分数 溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用 xB 表示。 对于多组分体系： xB ＝ nB n总 5 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 　　稀溶液中，x溶剂 x溶质， 则 xB ＝ ≈ n溶质 n溶质 n溶质 + n溶剂 n溶剂 　　对于溶剂为1000g水的稀溶液来讲 ，则 　　n溶剂 ＝ 1000 g/(18 g / mol) ＝ 55.5 mol 时， 　　 　　即 x溶质 ＝ n溶质/n溶剂 ＝ b/55.5 　　令 k’ ＝ 1/55.5， 则 xm ＝ k’b 　　稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。 溶液的性质与哪些因素有关？ 　　导电性、酸碱性、氧化还原性??? 　　蒸气压、凝固点、沸点、渗透压??? 与物质的本性有关 与溶质的数量有关 1.3.2 稀溶液的依数性 饱和蒸汽压 1.3.1 稀溶液的依数性 1 纯溶剂的饱和蒸汽压 在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用 p* 表示. H2O (l) H2O(g) 蒸发 凝聚 　　A 同一液体，温度越高，蒸气压越大。 　　B 与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸　 　　　 气压大。 　　C 液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。 2 溶液的饱和蒸气压 溶液的蒸气压低于纯溶剂 丙酮溶液 压力计 丙酮 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。 p ＝ pA*?xA 拉乌尔定律(F. M. Raoult) 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 Δp 与溶质的摩尔分数成正比。 　　适用范围: 非电解质，难挥发，稀溶液。 蒸气压下降 ? p ＝ pA*xB p ＝ pA* xA p ＝ pA*(1－xB) 3 沸点升高 当液体蒸气压力等于外界的压力时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。 当外压为 101.3 k Pa 时，液体的沸点为正常沸点。 (1) 液体的沸点 (2) 影响沸点高低的因素 与物质的本性有关，在一定的外压下，易挥发的液体沸点低； 对于同一物质，沸点与外压有关，外压越大，沸点越高； 外压一定时，纯净物具有固定的沸点。 (3) 溶液的沸点升高 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。 Kb: 溶剂沸点升高常数，只与溶剂有关，与溶质无关, 单位是 K?kg?mol-1。 ?Tb ＝kb· m 4 溶液的凝固点 (Freezing point) 　　一定外压下，物质的固相与其液相达成平衡时的温度。 (1) 液体的凝固点 H2O (s) H2O(l) 融解 凝固 　　正常凝固点: 101 kPa下纯液体和其固相平衡时的温度。 难挥发性非电解质稀溶液冰点降低的数值，与其蒸气压降低的数值成正比。 (2)溶液的凝固点下降： kf : 摩尔凝固点