第三节 硫和氮的氧化物讲解.ppt

　 在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： N2+O2 = 2NO 放电 在有闪电的情况下会有一氧化氮生成的。 一氧化氮是无色气体，难溶于水。常温下可以与氧气结合，生成二氧化氮。 2NO+O2=2NO2 加氧气 NO 2NO2 二氧化氮 黄褐色气体，有刺激性气味 常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态： 2NO2 N2O4 NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 NO2主要用途： 用于制硝酸、硝化剂、氧化 剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成二氧化硫。 汽车的尾气中含有NO 在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。 NO2 → HNO3 SO2 →H2SO4 NO2、SO2 酸雨的形成 来自工厂、汽车、发电厂等等放出 酸雨对环境的破坏 对森林的破坏 对文物的破坏 被酸雨腐蚀的雕像 目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施: 1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40％一60％的无机硫。优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。 天然气燃烧的火焰 * 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？ 导入新课 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 “黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？ 一、二氧化硫和三氧化硫 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 二、二氧化氮和一氧化氮 （1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧 化硫和氮氧化物的化学性质； （2）了解可逆反应的概念； （3）了解二氧化氮和一氧化氮的物理性质和用 途；掌握它们的化学性质。 通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 教学目标 过程与方法： 知识与能力： （1）通过化学实验激发学生探索创新的精神 和求实进取的科学品质. （2）增强学生的环境保护意识和健康意识。 情感态度与价值观： 二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应；一氧化氮和二氧化氮的化学性质。 教学重难点 重点 难点 可逆反应 一、二氧化硫和三氧化硫 古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。硫在自然界中存在有单质状态，火山口处存在大量硫磺。 每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。 单质物理性质： 　　通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。 1.1 单质硫 单质硫具有鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言，硫在远古时代就被人们发现并使用了。 重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素 （Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿，如：硫铁FeS2、 黄铜矿CuFeS2。天然的硫酸盐中以石CaSO4·2H2O 和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取硫。 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 +16 2 8 6 硫 硫的化学性质： 硫的元素结构最外层的是子数是6，既有氧化性又有还原性！ 化合价为-2、+2、+4和+6。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。 1.1.1 氧化性 S+Fe=FeS △ 2Cu+S=Cu2S △ FeS Cu2S 硫在空气中燃烧首先生成二氧化硫，发出 S+O2 = SO2 点燃 1.1.2还原性 硫在氧气中燃烧 微弱的蓝色火焰，而在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。 1.2 二氧化硫 易液化（沸点为-10℃） 易溶于水（1：40） ρ二氧化硫ρ空气 无色、有刺激性气味的有毒气体 1.2.1 物理性质 视频：二氧化硫的可溶性 实验现象及说明 二氧化硫能