第三章第二节：氮的循环：第一课时讲解.ppt

高一化学第三章 第2节 氮的循环 第一课时 空 气 中 氮 气 豆科植物根部根瘤菌 动物蛋白 铵离子、硝酸根离子和氨 土壤和水体 氮氧化物、硝酸 动植物遗体中蛋白 质被微生物分解 放电 经生物转化形成氨基酸、植物蛋白质 根吸收土壤中铵离子和硝酸盐 硝酸盐等含氮化合物 氨 人工化 学反应 氮肥、硝酸 化石燃料等燃烧 氮氧化物 一、自然界中氮的循环 (观察和阅读73、74页图和知识总结自然界中氮的循环） ★你如何理解人们常说的一句俗语“雷雨发庄稼” ？ 闪电 联想·质疑 闪电 闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？ 注意： N2 分子中 两个氮原子 共用三对电 子，结构特 别稳定 二、氮循环中重要物质 1、氮气：常温下性质稳定，很难与其它物质反应。但在一定条件下，能与氧气、氢气等物 质发生反应 （1）与氧气的反应 氮气与氧气在放电条件下直接化合生成 一氧化氮气体 N2 + O2 == 2NO 放电 一氧化氮气体在常温下与空气中的氧气迅速化合， 生成二氧化氮气体。二氧化氮溶解于水时与水反 应生成硝酸与一氧化氮。硝酸于土壤里的矿物作 用形成硝酸盐。(俗语“雷雨发庄稼”) （2）与氢气的反应 （了解）可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用 “ ”代替“==” N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 阅读课本74、75页了解氮的固定方法 氮气与氢气在高温、高压和有催化剂 存在的条件下反应生成氨气 自然固氮 高能固氮 生物固氮 N2+O2==2NO 放电 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 人工固氮 工业固氮 仿生固氮 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 氮的 固定 （3)氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮 的化合物。简称固氮（阅读课本74、75） 2、一氧化氮和二氧化氮 氮的氧化物很多：如NO、 N2O、 NO2、 N2O3 、N2O4 、N2O5等 (1）一氧化氮 无色、难溶于水的气体；在常温下能与氧气 反应生成二氧化氮气体。 2NO +O2 == 2NO2 缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。 优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分子”， 在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。 （2）二氧化氮 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水。 NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 用途：NO2能使多种织物退色，损坏多种织物和 尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用 物理性质： 化学性质： (3)拓展：NO、NO2的特殊反应 1、NO、O2和H2O反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 2、NO2、O2和H2O反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的有（ ） 属于自然固氮的有（ ） A.?闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮 B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮 C. NO 与 O2 反应制备NO2 D. 由 N2与3H2在一定条件下反应合成NH3 【课堂练习】 2.现有两个集气瓶它们分别盛装 O2与 NO气体，你怎样通过最简单的方法将它们区别开？ D A B