星期三电解池讲解.ppt

第三课时 习题核对 巩固练习 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。 练习 4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。 练习 5、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 * CuCl2溶液 CuCl2溶液 （A） Fe片 碳棒 （B） 碳棒 碳棒 负极（Fe）：Fe – 2e- = Fe2+ 正极（C ）：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B装置不是原电池， 也没有现象 　　　碳棒上有一层红色 的物质析出 如果将B装置的碳棒接通电源，会有什么现象呢？ CuCl2溶液 阳极 阴极 现象： 阴极： ——铜 　　　有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 阳极： ——Cl2 　　　CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2 结论： 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 实验:用石墨电极电解氯化铜溶液 阳极 阴极 CuCl2溶液 放电：阴阳离子在阴阳两极失去或得到电子，发生氧化还原反应的过程叫放电。 想一想： 溶液中的H+与OH-为何不参与电极反应？ 在阴阳两极参加反应的离子可能与离子本身的哪些性质有关？ 阴阳离子自身的氧化性、还原性强弱有关 离子的放电顺序： 多种阳离子或多种阴离子分别移向阴极、阳极，氧化性强的阳离子优先在阴极放电（得电子），还原性强的阴离子优先在阳极放电（失电子） 阳离子放电顺序： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Na+ K+ 阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 阳极 阴极 CuCl2溶液 一、电解原理 在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。 二、电解池的定义、构成条件 (1)直流电源 (2)两个电极（活性或惰性） (3)电解质溶液（或熔融电解质） (4)闭合回路 1.概念：电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件： C C CuCl2溶液 二、电解池的定义、构成条件 3.电解原理 两个电极及电极反应 阳极：与电源正极相连——电流流入——氧化反应 ⑴两个电极的确定及电极反应 e－ e－ C C CuCl2溶液 阴极 阳极 阴极：与电源负极相连——电流流出——还原反应 ⑵两个电极的类型： 惰性电极(铂、金、石墨)： 　　　　——仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)： 　　　　——既可以导电、又可以参与电极反应 惰性电极与活性电极 Cu Cu CuCl2溶液 阴极 阳极 C C CuCl2溶液 阴极 阳极 CuI2===Cu + I2 电解 (8)KNO3 阳极：4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e- =2H2 ↑ 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 电解 AgNO3溶液 X是铜，Y是惰性电极，a是AgNO3溶液，则①电解池中X极上的电极反应为? ????。 ②Y电极上的电极反应式为 ?? 。 电池反应方程式为 。 – + 阴极 阳极 4OH – － 4e– ＝ 2H2O + O2↑ 4Ag+ + 4e– ＝ 4Ag 2H2O + 4Ag+ == 4Ag + O2↑+ 4H+ 通电 Cu － 2e– ＝ Cu2+ 2Ag+ + 2e– ＝ 2Ag 2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2+ 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，