高考一轮复习3.2铝及其化合物浅析.ppt

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第二节 铝及其化合物 基础知识回顾 一、铝元素在自然界中的存在 铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧和硅,是含量最多的金属,它属于有色金属和轻金属,自然界中的铝全部以化合态存在;铝土矿的主要成分是Al2O3。 二、铝单质 1.物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等。 2.化学性质 (1)与非金属单质反应①与O2反应:常温下,铝表面可形成致密的氧化物薄膜,故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为: ②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应,化学反应方程式分别为: (2)与酸反应 ①常温下铝遇    、    能够发生钝化。 ②与盐酸反应的化学方程式为  (4)与某些盐(如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。 (5)与金属氧化物(如Fe2O3)反应(铝热反应)的化学方程式为: 三、铝的化合物 1.Al2O3是一种白色固体,是冶炼铝的原料,熔点很高,可作耐火材料。氧化铝不溶于水,是典型的两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,其离子方程式为: 2.Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质,有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与   制取。 Al(OH)3受热易分解,是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是: 重点知识归纳 一、铝及其重要化合物的转化关系 二、氢氧化铝具有两性 氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释,氢氧化铝电离方程式可表示如下: 三、有关氢氧化铝的图象 1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。 2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。 3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。 4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。 四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律 二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应,其计算规律如下: (1)求产物Al(OH)3的物质的量    (考查单质铝的性质)将等物质的量的镁和铝相混合,平均分成4份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  ) A.3 mol·L-1 HCl  B.4 mol·L-1 HNO3 C.8mol·L-1 NaOH D.18mol·L-1 H2SO4    (考查含铝化合物的性质)将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等,则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是(  ) A.1∶3      B.3∶2 C.1∶4      D.2∶7     (考查铝的化合物知识的综合运用)三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案: 提示: ③ * 4Al+3O2= 2Al2O3 △ 2Al+3Cl2 = 2AlCl3; △ 2Al+3S = Al2S3。 △ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 浓H2SO4 浓HNO3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。   (3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方 程式为: .                 . 此反应放出大量的热,可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。 .                . Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 高温 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O, Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O, Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O 3.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O,它是一种复盐,它能净水的原因是 Al3++3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+。 氨水 当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐,平衡左移。 当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐,平衡右移。 H2O+AlO-2+H+  Al(OH)3   Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离 离子方程式: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O 离子方程式: 4OH-+Al3+=AlO-2+2H2O 3AlO-2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 离子方程式: AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO-2+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓ 当n(OH-)≤3n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=13n(OH-) 当3n(Al3+)<n(OH-)<4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-) 当n(OH-)≥4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=0,无沉淀 若碱不足:n(OH-)=3n[Al(OH)3] 若碱过量:n(

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