高三化学第一轮复习钠及其钠的化合物浅析.ppt

高三一轮复习 金属钠及其化合物 白：银白色、具有光泽，固体 软： 硬度小，很软 [易切开、轻压变形] 轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体(原子反应堆的导热剂) 1.钠的物理性质： 一、金属钠 五字诀：“白、软、轻、低、导” 2.钠的化学性质 Na2S Na Na2O2 NaCl Na2O 淡黄色 Cl2 点燃 置于空 气中 S 2Na＋O2 ==== Na2O2 点燃 4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋S = Na2S 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 （1）与非金属单质的反应 Na-e-→Na+（强还原性） 黄色火焰 Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞后变红 。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ （3）与稀酸溶液的反应 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ （4）与某些盐的反应 4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti 熔融 （2）与水、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应 钠与水反应的现象： （5）与盐溶液的反应 （先与水，产物再与盐反应） 浮、熔、游、响、红 思考：把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 现象 化学方程式 饱和NaCl 饱和NH4Cl CuSO4溶液 钠消失，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠消失，有刺激性气味气体放出 钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 把一大块钠投入少量AlCl3溶液中呢？ 3.钠的存在、制备和用途。 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： 用途： 只以化合态存在 (1)制Na2O2 (2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 (4)还原贵金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有强还原性） 钠灯 4、焰色反应 1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。 3、应用：（1）离子检验，物质鉴别。 钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃） ??? （2）焰火材料。 练一练 1.一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是( ) A、2.3g B、3.1g C、4.6g D、5.3g A 2.钠露置在空气中的最终产物是什么？ 表面变成溶液 （NaOH潮解） 出现白色固体 （NaOH） 表面变暗 （Na2O） 银白色金属钠 （Na） 白色粉末 （Na2CO3） 出现白色固体 （Na2CO3·10H2O） → → → → → 主题二、钠的氧化物 ?Na2O与Na2O2的差异 1.颜色差异： 2.结构差异： 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定 Na2O Na2O2 -2 -1 5.属类差异： ①与水反应： ②与CO2反应： ③与酸的反应： 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。 Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 呼吸面具中氧气的来源. Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性