高三化学第一轮复习钠及其钠的化合物浅析.ppt

高三化学第一轮复习钠及其钠的化合物浅析.ppt

  1. 1、本文档共21页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
高三一轮复习 金属钠及其化合物 白:银白色、具有光泽,固体 软: 硬度小,很软 [易切开、轻压变形] 轻:密度小,0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低: 熔点:97.81℃、沸点:882.9℃ [低] 导:热和电的良导体(原子反应堆的导热剂) 1.钠的物理性质: 一、金属钠 五字诀:“白、软、轻、低、导” 2.钠的化学性质 Na2S Na Na2O2 NaCl Na2O 淡黄色 Cl2 点燃 置于空 气中 S 2Na+O2 ==== Na2O2 点燃 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+S = Na2S 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 点燃 (1)与非金属单质的反应 Na-e-→Na+(强还原性) 黄色火焰 Na浮在水面上,到处游动,熔成闪亮的小球,发出嘶嘶的响声,滴入酚酞后变红 。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑ 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 ↑ (3)与稀酸溶液的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ (4)与某些盐的反应 4Na+TiCl4===4NaCl+Ti 熔融 (2)与水、与醇、酚、羧酸 等含-OH的有机物反应 钠与水反应的现象: (5)与盐溶液的反应 (先与水,产物再与盐反应) 浮、熔、游、响、红 思考:把一小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 现象 化学方程式 饱和NaCl 饱和NH4Cl CuSO4溶液 钠消失,放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠消失,有刺激性气味气体放出 钠消失,放出无色无味气体,有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ 把一大块钠投入少量AlCl3溶液中呢? 3.钠的存在、制备和用途。 存在: 2NaCl===2Na+Cl2↑ 电解 熔融 制备: 用途: 只以化合态存在 (1)制Na2O2 (2)制Na-K合金,原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 (4)还原贵金属 (和氧气反应) (钠的导热性) (黄光射程远,透雾力强) (钠具有强还原性) 钠灯 4、焰色反应 1、原理:某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作:把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液,放到酒精灯火焰上灼烧。 3、应用:(1)离子检验,物质鉴别。 钠(黄色)、钾(紫色,透过蓝色钴玻璃) ??? (2)焰火材料。 练一练 1.一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中,最多能产生0.1g 气体,则原来被氧化的钠的质量是( ) A、2.3g B、3.1g C、4.6g D、5.3g A 2.钠露置在空气中的最终产物是什么? 表面变成溶液 (NaOH潮解) 出现白色固体 (NaOH) 表面变暗 (Na2O) 银白色金属钠 (Na) 白色粉末 (Na2CO3) 出现白色固体 (Na2CO3·10H2O) → → → → → 主题二、钠的氧化物 ?Na2O与Na2O2的差异 1.颜色差异: 2.结构差异: 3.氧元素价态差异: 4.稳定性差异: Na2O为白色固体, Na2O2为淡黄色固体 Na2O和Na2O2都为离子化合物,但Na2O中含有O2-,而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) Na2O不稳定,能继续与氧气反应生成Na2O2,Na2O2比较稳定 Na2O Na2O2 -2 -1 5.属类差异: ①与水反应: ②与CO2反应: ③与酸的反应: 对比以上反应,主要有二方面差异: ①反应产物差异,Na2O2参加的反应中有O2产生; ②反应类型差异, Na2O参与的反应为非氧化还原反应。 Na2O属于碱性氧化物,Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 呼吸面具中氧气的来源. Na2O一般不表现氧化性,但有一定还原性

文档评论(0)

希望之星 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档